高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课时分层训练 新人教版

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1、盐类的水解A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是(　　)A．NaHSO4　　　　　B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B　[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。]2．下列说法或化学用语不正确的是(　　)A．HCO、Al3＋、Na＋、SO不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－

2、C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B　[S2－水解的离子方程式中用“”连接。]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)①0.1mol/LCH3COONa溶液　②0.1mol/LCH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B．加水稀释①，溶液中变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈

3、中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C　[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。]4．(2017·雅安模拟)为了配制NH浓度与Cl－的浓

4、度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl　②适量的NaCl固体　③适量的氨水　④7适量的NaOH固体，正确的是(　　)A．①②B．③C．③④D．④B　[①②引入Cl－，增加Cl－的浓度，④促进NH水解，c(NH)减小，③抑制NH水解，可使c(NH)∶c(Cl－)＝1∶1。]5．(2017·西安质检)常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)

5、)＋c(HA－)D．c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)B　[由NaHA溶液中c(H＋)c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。]6．(2015·山东高考)

6、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)【导学号：95812208】A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)D　[A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)

7、。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。]7．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)7A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将

8、其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D　[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解