高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解教师用书 新人教版

《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解教师用书 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　盐类的水解考纲定位考情播报1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.学会盐类水解离子方程式的书写。2016·全国甲卷T28(5)/全国乙卷T12/全国丙卷T13(B)2015·全国卷ⅠT27(3)/全国卷ⅡT10(B)、T26(4)2014·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT11(C、D)2013·全国卷ⅠT9/全国卷ⅡT27(1)2012·全国卷T11考点1

2、盐类的水解[基础知识整合]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶

3、液呈碱性或酸性3．特点154．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O

4、Fe(OH)3＋3H＋。[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。[提示]　CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。2．25℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H＋)H2O分别为________、________。[提示]　1×10－3mol/L　1×10－3mol/L[考点多维探究]角度　盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是

5、(　　)A．NaHSO3溶液：HSO＋H2OSO＋H3O＋B．NaAlO2溶液：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋B　[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；D项，应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。]2．(2017·潮州模拟)下列说法正确的是(　　)A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液B．25℃时，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝4，说

6、明HSO在水溶液中只存在电离平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用15D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO在水中的水解程度大于电离程度D　[A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO以电离为主，水解为次；C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水电离。]3．(2017·大庆模拟)25℃时，实验测得0.10mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多

7、于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1mol/LC　[由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶液中水的电离程度变大，即c(H＋)H2O＝10－4.9mol/L。]盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。(1)强酸的酸式盐只电离，

8、不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。考点2

9、盐类水解的影响因素及应用[基础知识整合]1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO

10、3。(2)外因2．盐类水解的重要应用15(1)判断离子能否共存。若阴、阳离子发生