2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3讲盐类的水解学案鲁科版

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1、第3讲　盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一　盐类的水解及其规律(频数：★★★　难度：★★☆)1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.实质→[H＋]≠[OH－]→溶液呈碱性或酸性3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐

2、CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S

3、2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。1.(LK选修4·P893改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2④CH3COONa　⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)A.⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤D.②④①③⑤答案　C2.教材知识实验探究(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是____________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的

4、，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________。答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后

5、，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(　　)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(　　)(2016·上海化学，6B)(3)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－(　　)(201

6、5·北京理综，11B改编)(4)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7(　　)(2015·重庆理综，3B)答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×探源：本高考题组源于教材LK选修4P82“活动·探究”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。题组一　水解过程分析及水解方程式书写判断1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)A.HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.HS－＋H＋===H2SC.CO＋H2OH2CO3＋2OH－D.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋解析　A项，一个H3O＋相当于一个H＋和一个H2O，是HS－的电离方程式，错误；

7、B项为HS＋与H＋反应的离子方程式，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即CO＋H2OHCO＋OH－，错误。答案　D2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析　盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正