2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解学案鲁科版

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1、第3节　盐类的水解考纲定位全国卷5年考情1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T13(B)2016年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T13(B)2015年：Ⅰ卷T27(3)；Ⅱ卷T10(B)、T26(4)2014年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T11(C、D)2013年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T27(1)考点1

2、盐类的水解原理(对应学生用书第161页)[考纲知识整合]1．盐类的水解及其实质(1

3、)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质―→[H＋]≠[OH－]―→溶液不再呈中性。(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2OOH－＋H＋　　　＋NH4Cl===NH＋Cl－　　　　NH3·H2O[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性。2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律①类型：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性

4、<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性>7②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。(3)水解常数(Kh)以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例：表达式为＝Kh＝。3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋

5、OH－(或H＋)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，

6、但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。如2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。(　　)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(　　)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　)(4)25℃，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝11的Na

7、OH溶液中水的电离程度相同，均为1×10－11mol/L。(　　)(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(　　)【提示】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√[高考命题点突破]命题点1　盐类水解的实质、规律和水解离子方程式1．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是(　　)ABCD碱性AOH>BOHAOH

8、AOH>BOHAOHHDHC>HDHC7，D－一定水解；根据BC溶液pH<7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。]2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是(　　)A．NaHSO3溶液：HSO＋H2OSO＋H3O＋B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2OH2S＋

9、2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋B　[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；D项，应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。]3．(1)25℃，pH＝4的溶液中水电离出的[H＋]H2O为______mol/L。(2)25℃，水电离出的[OH－]H2O＝1×10－4mol/L的溶液的pH为________。【解析】　(1)pH＝4的溶液可能为酸液或水解显性的盐溶液。(2)[OH－]H2O＝1