2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第26讲盐类水解练习鲁科版

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1、第26讲盐类水解课时作业1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B2．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HCl　　　　　　B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH答案：C3．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a

2、>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前

3、两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是(　　)ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

4、，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中[OH－]增大，平衡逆向移动，[HCO]减小，[CO]增大，减小，D项正确。答案：A6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3答案：D7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D．40mL2mol·L－1NH

5、4HCO3溶液答案：A8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．[H＋]＝mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO解析：A项，由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，[H

6、＋]＝mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。答案：C9．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋[CO]D．温度升高，[HCO]增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误；根据电荷守恒，[N

7、a＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]，故C错误；温度升高，促进HCO水解，[HCO]减小，故D错误。答案：B10．(2017·大连重点中学联考)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO>F－，根据“

8、越弱越水解”知，酸性：H2CO3