2019版高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解学案 鲁科版

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1、第3节　盐类的水解1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2．以上各部分知识的综合应用。　盐类的水解[知识梳理]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温)强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”连接

2、，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如F

3、eCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当。(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生相互促进的水解反应，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。(　　)(2)

4、离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　　)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　)(4)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(　　)(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√

5、　(7)×2．(1)Na2CO3溶液中存在的离子平衡有________________________________________________________________________；粒子种类有_______________________________________。(2)NH4Cl溶液中存在的离子平衡有________________________________________________________________________；粒子种类有___________________________________。答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－、HC

6、O＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－　Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－　NH、Cl－、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O3．(教材改编题)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③Na[Al(OH)4]④CH3COONa　⑤NaOH，这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案：C　(2018·烟台模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONa

7、NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(　　)A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3][解析]　A．该溶液为四种盐溶液，水解显碱性，均促进了水的电离，根据越弱越水解，