2021高考化学一轮复习专题8第3讲盐类的水解学案新人.doc

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1、第3讲盐类的水解[考纲要求]1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。　盐类的水解知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的H＋或OH－结合生成________的反应。2．盐类水解的实质3．盐类水解的特点(1)水解反应是________反应(2)水解反应是________反应的逆反应，是____反应(3)水解反应程度很微弱4．盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2___

2、_________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3____________________________5.水解方程式的书写要求：(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为__________________________。21(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为__________________________。(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与A

3、lCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________。[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(　　)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(　　)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小(　　)(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离

4、程度相同(　　)[重点提醒](1)盐类水解的规律可以简记为：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。(2)盐类水解方程式书写的一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。对点速练练点一　盐类的水解反应理解1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形

5、成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性规律技巧21弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。练点二　盐类水解方程式的书写3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCN＋H2OH3O＋＋CN－②AlCl3＋3H

6、2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④　B．①②③C．②③⑤D．全部4．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性______________________________________________

7、__________________________、________________________________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室制备F

8、e(OH)3胶体____________________________________________________________