2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案

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1、第29讲 盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。5.离子方程式的书写(1)一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式

2、:S2-+H2OHS-+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。6.影响盐类水解平衡的因素(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。(2)外因①温度:温度越高,水解程度越大。②溶液

3、的浓度:溶液越稀,水解程度越大。7.盐类水解的应用1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(  )(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。(  )(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH-。(  )(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,pH减小。(  )(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。(  )(6)关于氯化铵溶液,加水稀释时,的值减小。(  )(7)降低温度和加水稀

4、释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(  )(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。(  )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√(7)× (8)×2.教材改编题(据人教选修四P59T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(  )①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl③CO+2H2OH2CO3+2OH-④碳酸氢钠溶液:HCO+H2OCO+H3O+⑤HS-的水解:HS-+H2OS2-+H3O+⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合

5、:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+COA.①②③④B.①②③⑥C.②③⑤⑥D.全部答案 D解析 ①④⑤是电离方程式且①应用“===”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑥是化学反应方程式,不属于双水解反应。考点1 盐类水解的实质及规律典例1 (2015·海南高考)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析 A项,NO2和NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2

6、+H2O,二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液,NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B项,发生反应:SO2+NaOH===NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO电离大于水解,所以溶液显酸性;C项,发生反应:SO3+NaOH===NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离出H+,溶液显酸性,相当于一元强酸,所以酸性比NaHSO3强;D项,发生反应:CO2+NaOH===NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO电离小于水解作用,所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。答案

7、 C名师精讲盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。”如酸性:HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如NaHCO3溶液中:HCOH++CO(次要),HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。(3)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸

8、式盐,如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。1.常温下,0.1mol·L-1的三种盐

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