2020版高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解教学案新人教版

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1、第三节　盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．了解盐类水解的应用。4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。1.变化观念——从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。2．平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。3．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一

2、盐类的水解原理1．盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。(3)水解常数(Kh)以CH3COO－＋H2OCH

3、3COOH＋OH－为例，表达式为＝Kh＝。(4)特点2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性>7(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的

4、相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋O

5、H－。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。如2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。(　　)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(　　)(3)NaHSO3溶液显酸性的理

6、由是HSO只电离不水解。(　　)(4)25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1。(　　)(5)25℃，水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1的溶液一定显酸性。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×2．写出下列盐的水解离子方程式。(1)(NH4)2SO4______________________________________________。(2)Na2S___________________________________________________。(3)NaHSO3_________________

7、_______________________________。(4)NaAlO2_________________________________________________。(5)FeCl3___________________________________________________。答案：(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)S2－＋H2OHS－＋OH－(3)HSO＋H2OH2SO3＋OH－(4)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⊙考法1　盐类水解的实质规律1．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所

8、示。有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.08.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．水的电离程度：①＝②C．③中水电离出的c(OH－)＝1×10－8mol·L－1D．④中显碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度D　[A项，水解程度越大，酸越弱，故酸性H2CO3