2019年高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第2单元 溶液的酸碱性课时训练 苏教版

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1、2019年高考化学一轮复习专题8《溶液中的离子反应》第2单元溶液的酸碱性课时训练苏教版课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中水的电离平衡3,7,9溶液酸碱性与pH4,68,11中和滴定112,14综合应用2,5,1013基础过关1.(xx石家庄二模)下列说法正确的是(　D　)A.中和热测定实验中,若用铜质搅拌器,则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰

2、视刻度线,会使所配溶液浓度偏低解析:用铜质搅拌器,散热太多,测得中和热绝对值偏小,A错;用待测液润洗锥形瓶,使得n待增大,V标增大,c待偏高,B错;滴定终点俯视读数,读的数值偏小,V标偏小,c待偏小,C错;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D正确。2.(xx福建宁德质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是(　C　)A.图中T>25B.b点溶液c(H+)一定比a点大C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-D.d点对应

3、的溶液呈碱性解析:因为T℃时KW=10-6×10-6=10-12>10-14(25℃时),又知水的电离吸热,随温度升高KW增大,所以T>25,A正确;b点c(H+)=10-6mol·L-1,a点c(H+)=10-7mol·L-1,B正确;c点c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C错误;d点c(H+)=10-7mol·L-1,c(OH-)=10-5mol·L-1,c(H+)

4、时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是(　C　)A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理,可知c(H+)增大,KW只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D正确。4.(

5、xx深圳高级中学模拟)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　C　)A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液解析:任何水溶液中都含H+,A错误,常温下,KW=1×10-14,当溶液中c(OH-)

6、酸性B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中:　2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.浓度均为0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(N)大于后者解析:溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的,与pH没有必然联系,故温度不确定的情况下,不能根据pH<7判断溶液呈酸性,A错误;C水解促进水的电离,B错误;由电荷守恒得:c(Na+)+c

7、(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),将电荷守恒式两边同时乘以2再与物料守恒式相加可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),C正确;NH4HSO4电离出的H+对N的水解起到抑制作用,故后者的c(N)大于前者,D错误。6.(xx河南郑州质检)25℃时,将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是(　D　)A.a=bB.a>bC.c(

8、A-)=c(Na+)D.c(A-)b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)