离子方程式的书写备考复习策略

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1、离子方程式的书写备考复习策略甘肃省通渭县第一中学刘铸　　离子方程式的书写是历年高考常见的题型，虽然每年所考的体裁不尽相同，但对基本的知识和判别的基本功的考查并没有多少改变。因此，在复习中，应让学生正确理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及划分的依据，掌握离子反应方程式的书写和应用，提高学生使用化学用语的准确性和熟练程度。要达到这些目标，应从以下几方面进行复习备考。　　一、离子方程式的定义　　用实际参加反应的离子来表示的反应式。它反映了电解质之间化学反应的实质，它不仅表示一定物质之间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。　　二、

2、书写离子方程式的步骤　　1、正确写出化学反应方程式。　　2、将易溶于水的强电解质写成离子形式,难溶于水或弱电解质以及气体等用化学式表示。　　3、删去两边没有参加反应的离子。　　4、检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。　　三、书写离子方程式需要注意的问题　　1、两易、两等、两查。（1）两易：易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。（2）两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。（3）两查：检查各项是否都有公约数、是否漏写必要

3、的反应条件。　　2、未处于移动状态的反应不能写成离子方程式。如：铜（Cu）和浓硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）固体和浓硫酸（H2SO4）、氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙[Ca（OH）2]固体反应等。　　3、有离子生成的反应写成离子方程式。如：Na和H2O、铜（Cu）和浓硝酸（HNO3）、SO2通入溴水里、碳酸钙（CaCO3）溶于乙酸（CH3COOH）等。　　4、单质、氧化物一律用化学式表示。　　5、微溶物处理。（1）生成物中有微溶物析出时，应写成化学式。（2）反应物中微溶物处于溶液状态时，应写成离子式。（3）反应物中微溶物处于浊液或固体

4、时，应写成化学式。　　6、多元弱酸的酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。　　7、注意反应物之间量的关系，写出与量相对应的正确的离子反应方程式。如：KAl（SO4）2和Ba（OH）2按1：2或1：3的物质的量比反应。　　四、离子方程式正误判断的规律——“七看”　　1、离子反应是否符合客观规律，不能主观臆造产物及反应方程式。　　2、“=”、””、“↑”、“↓”等是否正确。　　3、表示各物质的化学式是否正确。　　4、是否漏掉离子反应。　　5、电荷是否守恒。　　6、反应物或产物的配比是否正确。　　7、是否符合题设条件及要求。如：“过量”、“少量”、“等

5、物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应产物的影响。　五、注意的几个方面　　1、注意是否符合题设条件及要求若题设中出现“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”、“不同配比”等限制性词语，它们对离子方程式的影响至关重要，同学们往往容易忽视，造成判断错误。例如：（1）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出反应的离子方程式：______。（2）在以上中性溶液中，继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________。分析：此题学生容易错在不会根据“逐滴加入溶液至中性”来确定反应物的用量比，这句话说明中性溶液中含有，再

6、继续滴加溶液，只有与反应。答案：（1）（2）2、注意所加试剂的浓度、化学式及符号、反应条件等一般说来，易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、可溶性盐等）改写成离子的形式，难溶物、弱酸、弱碱、水、单质、气体、氧化物等仍然写化学式，微溶于水的物质作反应物时改写成离子形式，做生成物时仍用化学式表示，但是工业上常用石灰乳与氯气反应制漂白粉，因为石灰乳中溶质大部分以形式存在，所以离子方程式为。固体与固体之间的反应、浓硫酸或浓磷酸与固体之间的反应不能写离子方程式，如实验室制氨气；多元弱酸的酸式酸根离子一般不能拆开写，如等；强酸的酸式酸根离子通常拆开，如通常应

7、写为和；式子中“=”“”“”“”一定要正确。3、注意所加试剂的先后顺序等离子之间的反应与滴加顺序有关，滴加顺序不同，则离子方程式不同。例如：若往氯化铝溶液中逐滴滴加过量溶液，其离子方程式为；若向溶液中逐滴滴加过量氯化铝溶液，为，。4、注意离子间是发生了双水解反应还是复分解反应两种盐溶液相混合时，若离子水解的程度大，则为双水解反应，如与等，等相遇时，发生完全双水解反应；若离子结合的生成物比水解的生成物更难溶解时，必须按生成更难溶的新盐书写离子方程式。总之，离子方程式和离子反应是高中化学的重点，也是高考测试的热点。在备考复习过程中，应不断提高学生对基

8、本知识的掌握和判断能力，准确地使用化学用语，这样才能达到事半功倍的效果。离子方程式的正误判断和离子能否共存问题，都涉及离子之间的反应，平