富集在海水中的元素—氯优秀教案

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1、第十讲富集在海水中的元素——氯一活泼的黄绿色气体一氯气1、氯的原子结构及存在（1）氯元素的原子结构示意图为最外层电子数7,很容易得到1个电子达到8电子稳定结构。因此，氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。（2）氯气的存在自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要是以NaCl的形式存在于海水或陆地盐矿中，此外还有MgCl.CaCl等盐类。2、氯气的物理性质通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。3、氯气的化学性质（1）与金属反应金属NaCuFe现象燃烧，产生黄色火焰，冒出白烟燃烧，产生棕黄色的烟

2、燃烧，产生棕褐色的烟产物溶于水无色蓝绿色黄色化学方程式2Na+Cl2^=2NaCl,点燃C11+CI2CuCH点燃2Fc+3C12===2FcC13注意：燃烧不一定耍有氧气参加，任何发光发热剧烈的氧化还原反应都加燃烧（2）与非金属一出的反应05-4氢气在氮气里燃烧现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，右白雾产生点娇光昭结论：H2+C1^=2HC1（出+CL二三2HC1）其它反应：2P+3C12=^=2PCL（在空气中形成白雾）占燃2P+5C12^^2PC15（在空气中形成口烟）（3）氯气与水反应氯气的水溶液称为氯水，氯水中因为溶有Cl2Ifij呈浅黄绿色。CI2+H2O=HC1

3、0+HC1（HC10：次氯酸）光昭2HC10=^2HC1+O2t新制氯水中，主要存在的分子有:CI2、H2O、HclO；离子有:H+、C1CTCIOH-次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂口剂。HC10的性质：①弱酸性：H2COQHCIO0不稳定性，见光受热均易分解®强氧化性，具有漂白作用液氯与氯水的区别，新制氯水和久置氯水的区别液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有C12分子分子：Cl2、HX)、HC10离子:HCL、C10_、极少量的0旷分子:H20离子:h+、cr性质冇氧化性，无酸性和漂白性冇酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HC10分解只有酸

4、性，相当于盐酸溶液(4)与碱液反应:CL+2NaOH=NaCl+NaC10+H202CL+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC12+2H20漂口粉漂口原理：Ca(C10)2+C02+H20=CaC03l+2HC10漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO光照2HC10^=2HC1+02f(5)与盐溶液反应：2Fe2++CI2==2Fe3++2Cr(?§液由浅绿色变成棕黄色)2Br~+Cl2==2Cr+Br22r+ci2==i2+2C1"(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)4、氯气的用途①杀菌消毒②制漂白粉(液)©作制高纯硅、错和钛的中间

5、物质④合成犁料、橡胶、农药、药品筹二、氯离子(C「)的检验Ag4+cr=AgClI2Ag'+COF二Ag2C03IAg2C03+2H*=2Ag++C021+H20三、成盐元素一卤素1.与金属反应2、卤索单质与非金属的反应(1)卤素单质与出化合的难易关系:F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HC1>HBr>HT3^卤素与水的反应2庄+2出0二4HF+02(特例)通式：X2+H2O二HX+HXO(X:C1、Br>1)4、卤素单质间的置换反应氧化性：CL>Br2>L还原性：I_>BL>C1一四、氯气及氯化氢的实验室制法△1、实验原理：4HC1(i^)+MnO

6、2^MnCl2+2H2O+Cl2t2、注意事项：(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不能反应(2)为了减少制得的CL的HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发。(3)实验结束后，先停止反应并排除残余的CL,最厉尾气处理，不能用澄清石灰水吸收。