中考化学-科学探究-氢氧化钠变质探究

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1、科学探究一一氢氧化钠变质探究1、氢氧化钠变质的原因敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。化学方程式:2NaOH+C02==Na2C03+H202、检验氢氧化钠是否变质的方法问题分析:检验NaiOH是否变质9(宏观)检验是否有Na2C0：^(微观)检验是否有《)产试剂选择方法：根据物质的特性，现象明显，同时，防止其它离子的干扰。••••脳讥的性质试剂选择实验现象结论备注溶液显碱性无色酚瞅变红X不可以为什么？和酸反应稀盐酸有气泡产生J可以足量，?和碱反应Ca(OH)2有白色沉淀产生丿可以和可溶性盐反应•••CaCl2溶液有白色沉淀产生丁可以

2、实质：检验coj的存在注意：试剂选择要防止其他离子干扰，注意试剂的用量试剂的选择：足量稀盐酸(HC1)、CaCl2溶液、Ca(N03)2sCa(OH)2溶液(HCa2••Ba2+)等。【设计实验】步骤现象结论方法①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)。••有气泡产生说明已变质无明显现象说明没有变质原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2C03+2I1C1=2NaCl+C02t；NaOIl+I1C1=NaCl+ILO方法②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或氢氧化顿溶液)有口色沉淀产生说明已变

3、质无明显现象说明没有变质原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2C03+Ca(OH)2二CaC03I+2NaOH；NaOH+Ca(OH)2^方法③取少量样品于试管中，滴加氯化顿溶液(或者硝酸钙等其它可有白色沉淀产生说明已变质•溶性钙盐、顿盐溶液)••无明显现象说明没有变质原理:碳酸钠会与氯化领反应生成碳酸领口色沉淀，而氢氧化钠与氯化领不反应，无明显现象。Na2C03+BaCl2=BaC03I+2NaCl；NaOH+BaCl2H3、成分分析情况I:没有变质,情况II：部分变质,情况III：完全

4、变质,全部是NaOH；是NaOH和陆⑴混合物;全部是Na2C03o4、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法实质:检验0H是否存在物质（离子）检验：根据物质（物质）的特性，现象明显，同时，防止其它离子••••的干扰NaOH的性质试剂选择实验现象结论溶液显碱性无色酚猷；变红丿可以和酸反应稀盐酸无明显现象X不可以和非金属氧化物反应C02无明显现象X不可以和可溶性盐反应

5、caCl2溶液有口色沉淀产生丿可以排除干扰试剂选择:因“碳酸盐溶钾钠镀，碱溶钾钠锁钙钱”，能与NaOH发生反应生成沉淀的盐同时也能和陋⑴发生反应，故选择“和可溶性盐反应”不可以。N

6、aOH与Na?®性质对比NaOH的性质Na2CO3的性质对比结论溶液显碱性，溶液显碱性，矛盾使酚駄变色使酚瞅变色和酸反应和酸反应X不可以和非金属氧化物反应和碱反应X不可以和可溶性盐反应和盐反应X不可以矛盾:检验NaOH受Nci2CO3的干扰!排干扰思路：只除去干扰物，不消耗、不引入“要检验的物质”不消耗•••%1加盐酸(HC1)XNaOH+HC1==NaCl+H20Na2C03+Ca(OH)2==CaC03I+2NaOH不引入•••••••••••步骤现象结论取少量样品于试管中，滴加足量的••CaCl2溶液（或BaCl2@£Ca（N03）2）,

7、溶液变红色说明溶液部分变质溶液呈无色说明氢氧化钠完全变质再滴加少量酚駄溶液，②加Ca(0H)2X③加CaCl2VNa2C03+CaCl2==CaC03I+2NaCl只除去干扰物原理：氢氧化钠和变质后牛成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化顿溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这吋会产生白色沉淀，然后滴加酚瞅溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化顿，因为氢氧化顿与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ba（OH）2=

8、=BaCO3I+2NaOH5、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2C03+Ca（OH）2二CaCO3I+2NaOH注意：%1不能选用盐酸或硫酸（HC1或H2SO4）等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质。%1不能用氯化钙（CaCl2）等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。）除杂原则：不增、不减、易分、复原6、检验氢氧化钠变质的程度根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠加入过量的稀盐酸，

9、称量质量减少的多少可知生成二氧化碳的多少，进而求出碳酸钠的质量，就可找出氢氧化钠变质的质量分数。7、反思评价（1）实验目的不同，选择的试剂不同，同时要