探究型实验练习

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1、探究型实验大题训练1.实验室中需要22.4L(标准状况)SO?气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(^)^^ZnSO4+SO2t+2压0计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(p=1.84gcm"MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对M11O2的性质进行了一系列的研究。)110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。⑴化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填分子式)。产生这种结果的主要原因：(用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，

2、组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。ABCDE①装置B中加入的试剂,作用是②装置D加入的试剂,装置F加入的试剂o③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是④U形管G的作用为o2.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oo实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2,请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。(1)提出合理假设。假设该漂白粉未变质，含有CaCI2,并含；假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2,并含;假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2,又

3、含有Ca(ClO)2、CaCO3o(2)设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馅水、自来水、lniollT盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和C「，表格可以不填满。)实验步骤预期现象和结论①②写出在酸性条件下，MnO2氧化1一的离子方程式：为该反应的反应容器的是(填序号)。B⑴B、C、D分别用于检血SO?的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为o(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是oA

4、.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红B.把MnO2固体加入到FtCh溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCb溶液，观察是否有白色沉淀生成D.把M11O2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成(1)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K,设计如下对比实验:实验酸或碱现象A1滴0・2mol-L1NaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol-L,硫酸迅速变棕褐色从上述对

5、比实验中，可以得出的结论是(4)利用二氧化猛的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作SO?是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO?的性质及绿色实验方法，设计如下方案:(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A?的制取装置来代替A】装置，与A】装置相比，A?装置的优点是(任写_点即可)。(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH：SO亍、SOi>HSO亍等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO?也易溶于水。有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2molL-1盐酸、2mol-L"1HNO3>lmolL_,Ba

6、Cl2^M>1mol-L_,Ba(OH)2^M>品红溶液、蒸馄水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO亍和HSO$,完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol-L1BaCb溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO齐或SOfo步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体O步骤3：5.某同学欲在实验室中对Fe”与厂的反应进行探究，实现Fe?+与Fe”的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下:编号操作现象I先向2mL0.1mol-L

7、1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol-L1FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol-L"1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化①实验［的现象为o②FeCb溶液与新制氯水反应的离子方程式为」(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下:编号操作现象m向2mL0.1mol-L1KI溶液中滴加1mL0・lmolLTFeCb溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液