实验探究练习

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1、实验探宄练习【科学探宄】1.（7分）化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探允。【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。【设H•并实验】兴趣小组用lOOmL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体枳（mL）（均收集3分钟）120%锌粒31.7220%锌片50.9330%锌粒61.7430%锌片79.9实验（时间为3分钟）。（1）锌与硫酸

2、反应的化学方程式为。（2）右图所示装置收集井测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气一＞（填导管口序号）。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。【得出结论】依据上表得出的结论是0【反思评价】（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积/mL3.116.711.99.67.66.0请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因。••••（5）锌与硫酸反

3、应的快慢可能还会受因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制因素不同，而其他因素则相同。［（科学探究］］（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。5滴饱和潑清石灰水-j2inkNa，COi浓滅【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨

4、论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。实验目的实验操作实验现象探究猜想②取4支试管，向其中分别加入……碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊【解释与结论】(1)补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。(3)乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5〜10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。【实验反思】(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因

5、进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：—过滤，将滤渣>等分成两份浑浊液•>加入2mL5%的碳酸钠溶液加入2mL水>浑浊少量浑浊丙组同学的实验目的是。(2)依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是。K科学探究23.(6分)某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。

6、【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。②FeCb溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色。①FeCl3只能在较强的酸性溶液屮存在，若pH〉3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。②己知反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl。【假设猜想】（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想h溶质只含有CaCl2猜想2:

7、溶质含有CaCljdHCl猜想3:溶质含有【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量过滤后的废液于试管中.滴加溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液猜想2成立【反思评价】（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HC1。你认为该方案是否合理，其原因是。（2）根据实验结论，实验结束后若要冋收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的，过滤。【科学探究】4.（6分）化学兴趣小组欲探究自己使用的某

8、品牌牙膏的主要成分。【查阅资料】（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、AI（OH）3、SiO2。（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。AI（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAIO2）和水，该反应的化学方程式为。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。物质AI(OH)3NaAIO2aici3溶解性不溶溶溶（5）