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1、3.1《水的电离》第一课时作业1.在某温度时,测得纯水中的[H+]=2.0×10-7mol·L-1,则[OH-]为( )[m~*]A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1D.无法确定2.在相同温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是( )A.由水电离出的[H+]相等B.由水电离出的[H+]都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的[OH-]都是0.01mol·L-1D.两者都促进了水的电离3.水
2、的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数分别为:K(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,K(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:学_科_网]B.在35℃时,[H+]>[OH-]C.水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的4.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=[H+][OH-],所以KW随溶液中H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW
3、与水的电离平衡常数K是同一个物理量[来源:中%@国教育~出&版网#]C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化[来*源%:zzstep^.com&@]D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量[中国%@*教育出5.常温下,下列四种溶液:①1mol·L-1的盐酸 ②0.1mol·L-1的盐酸 ③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④0.001mol·L-1的NaOH溶液。四种溶液中,由水电离生成的[H+]之比为( ) A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
4、C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶16.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡正向移动,[H+]降低D.将水加热,Kw减小7.向纯水中加入少量NaHSO4固体,在温度不变时,溶液中()A.[H+]/[OH-]增大B.[H+]减小C.水中[H+]与[OH-]的乘积增大D.[OH-]增大8.25℃时水的KW=1.0×10-14mol2·L-2,而100℃时水的K
5、W=5.5×10-13mol2·L-2。若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7mol·L-1,则该溶液呈()A.酸性B.中性C.碱性D.可能是酸性,也可能是碱性9.关于水的离子积常数,下列说法中不正确的是()A..纯水中,[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2B.纯水中,25℃时,[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2C.25℃时,任何稀溶液中[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2D.KW随温度升高而增大10.在某温度时,水的离子积为1.0×10-12mol2·L-2,若该温度下某溶液中[H+]为
6、1.0×10-7mol·L-1,则该溶液( )A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.[OH-]=1000[H+]11.水的电离平衡曲线如图所示:A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡到达B点。请问:25℃时水的离子积为________________,100℃时水的离子积为________________。12.25℃时欲配制1L某溶液,使水电离产生的[H+]=10-13mol·L-1。(1)若向水中加入5.0mol·L-1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是_____L。(2)若向水中加入NaOH晶体能
7、达到要求,则加入NaOH的质量是_____g。3.1《水的电离》第一课时作业答案1.A2.A 3.D4.C5.A6.B7.A8.C9.A10.A11.1.0×10-14mol2·L-2 1.0×10-12mol2·L-212.(1)0.02(2)4
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