高中必修1化学知识要点总结

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1、高中必修1化学知识要点总结　　　　虽然高中必修一的化学需要同学们记忆的内容很多但是如果完全考死记硬背同样是提高不了化学成绩记忆知识点也需要方法下面是百分网小编为大家整理的高中必修1化学知识归纳希望对大家有用　　　　混合物的分离和提纯：　　　　1、分离的方法：　　　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离　　　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离　　　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离　　　　④分液：互不相溶的液体混合物　　　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来　　　　2、粗盐的提纯：　　　　(1

2、)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质　　　　(2)步骤：　　　　①将粗盐溶解后过滤;　　　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;　　　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液;　　　　④蒸发、结晶得到精盐　　　　加试剂顺序关键：　　　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;　　　　(2)盐酸放最后　　　　3、蒸馏装置注意事项：　　　　①加热烧瓶要垫上石棉网;　　　　②温度计的水银球应位于蒸馏

3、烧瓶的支管口处;　　　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;　　　　④冷凝水由下口进上口出　　　　4、从碘水中提取碘的实验时选用萃取剂应符合原则：　　　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;　　　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;　　　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应　　　　化学计量在实验中的应用　　　　1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一　　　　2、五个新的化学符号：　　　　3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量不变)　　　　C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性一定要将mL化为L来计算)　　　　4、溶液中溶质浓度

4、可以用两种方法表示：　　　　①质量分数W　　　　②物质的量浓度C　　　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)　　　　已知某溶液溶质质量分数为W溶液密度为ρ(g/cm3)溶液体积为V溶质摩尔质量为M求溶质的物质的量浓度C　　　　【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=ρV(溶液)W/M考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L所以有C=1000ρW/M】(公式记不清可设体积1L计算)　　　　一定物质的量浓度溶液的配制　　　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(

5、强调：在具体实验时应写规格否则错)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　　　　(2)配制的步骤：　　　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量若为溶液计算所需溶液的体积)　　　　②称取(或量取)　　　　③溶解(静置冷却)　　　　④转移　　　　⑤洗涤　　　　⑥定容　　　　⑦摇匀　　　　(如果仪器中有试剂瓶就要加一个步骤：装瓶)　　　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：　　　　(1)计算：需无水Na2CO35.3g　　　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g　　　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒　　　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心

6、地引流到500mL容量瓶中　　　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时距刻度线12cm处停止为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切这个操作叫做定容　　　　注意事项：　　　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为容量瓶的容积是固定的没有任意体积规格的容量瓶　　　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为容量瓶受热易炸裂同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度　　　　③用胶头滴管定容后再振荡出现液面低于刻度线时不要再加水这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流故液面暂时低于刻度线若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏

7、低　　　　④如果加水定容时超出了刻度线不能将超出部分再吸走须应重新配制　　　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴不能再加水至刻度必须重新配制这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质会使所配制溶液的浓度偏低　　　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次并将洗涤液一并倒入容量瓶这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中　　1.高中化学必修一知识要点总结　　2.高中化学必修1重点知识点归纳　　3.高中化学必修一知识要点归纳　　4.高中化学必修一知识重点总结　　5.高中化学必修一重点知识点归纳　　6.高中化学必修1的知识

8、点总结