高中化学必修1要点总结

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1、高中化学（必修1）重要知识点总结第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法1、过滤：原理：分离固体和液体的混合物，除去液体中不溶性固体。注意：一帖、二低、三靠仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈2、蒸发：原理：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干。注意：在蒸发皿进行蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅仪器：蒸发皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯3、蒸馏原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质注意：①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸仪器：蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯、温度计、冷凝管、接

2、液管、锥形瓶、石棉网、铁架台4、萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。选择萃取剂的原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解能力要远大于原溶剂；③与原溶剂和溶质不反应；④与原溶剂的密度相差越在越好，且要易于挥发。主要仪器：分液漏斗5、分液原理：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用。注意：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出（上层上出，下层下出）6、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次7、配制一定物质的量浓度的溶液：仪器：托盘天

3、平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀（9）装瓶、贴标签容量瓶：三个标识：①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。注意：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右8.常见气体的检验：NH3：用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2：用品红溶液褪色（SO2的吸收用KMnO4溶液）CO2：用澄清石灰水变浊C

4、l2：用湿润的KI淀粉试纸变蓝13NO：打开瓶盖后遇空气变红棕色9.常见离子的检验NH4+：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+：①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+：①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3-：加热浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出

5、（NO2）10.物质的保存K、Na：保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质：用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质：用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质：用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）：用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)白磷：保存在水中（防在空气中自燃）、液Br2：保存在水中（防止挥发）第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1.物质的量（n）：物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集体的物理量2.摩尔（mol）：物质的量的单位，任何

6、物质，只要含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量即为1mol3.标准状况（STP）：0℃和1标准大气压（1.01×105Pa）下4.阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×10235.摩尔质量(M):1mol任何物质的质量是在数值上与它的相对质量相等6.气体摩尔体积(Vm):1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L.7.阿伏加德罗定律:同温同压下同体积的任何气体含有相同的分子数n1n2=N1N2=V1V28.物质的量浓度（cB）：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度cB=n(B)VnB=c(B)×VV=n(B)c(B)9.

7、物质的质量(m):m=M×nn=m/MM=m/n10.标准状况气体体积(V):V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11.物质的粒子数(N):N=NA×nn=N/NANA=N/n12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数的换算:c(B)=1000×ρ×ω/M13.溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心,各物理量之间的换算关系,均以上述公式为依据第二章化学物质及变化-1-物质的分类1.元素分类：金属和非金属元素2.物质分类13混合物金属单质物质单质非金属单质酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5稀有气体碱性氧化物:Fe2O3、

8、CuO、MgO纯净物氧化