高中化学必修二知识要点总结

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1、高中化学必修二知识要点总结　　　　想有效学好必修二的化学课后就要利用好时间做好知识点的总结工作在总结的过程中加强对知识的理解和记忆下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修二知识重点希望对大家有用　　　　一、元素周期表　　　　熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数　　　　1、元素周期表的编排原则：　　　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;　　　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;　　　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族　　　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：　　　　周期序数=电子层数;主族序数=最

2、外层电子数　　　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族　　　　熟记：三个短周期第一和第七主族和零族的元素符号和名称　　　　3、元素金属性和非金属性判断依据：　　　　①元素金属性强弱的判断依据：　　　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;　　　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应　　　　②元素非金属性强弱的判断依据：　　　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;　　　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应　　　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子　　　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N　　　　

3、②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素(同一元素的各种同位素物理性质不同化学性质相同)　　　　一、元素周期律　　　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多原子半径越大(最主要因素)　　　　②核电荷数：核电荷数增多吸引力增大使原子半径有减小的趋向(次要因素)　　　　③核外电子数：电子数增多增加了相互排斥使原子半径有增大的倾向　　　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)　　　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)　　　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：　　　

4、　同主族：从上到下随电子层数的递增原子半径增大核对外层电子吸引能力减弱失电子能力增强还原性(金属性)逐渐增强其离子的氧化性减弱　　　　同周期：左→右核电荷数——→逐渐增多最外层电子数——→逐渐增多　　　　原子半径——→逐渐减小得电子能力——→逐渐增强失电子能力——→逐渐减弱　　　　氧化性——→逐渐增强还原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强　　　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强碱性——→逐渐减弱　　　　二、化学键　　　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物　　　　用电子式表示出下列物质：　　　　CO2、N2、

5、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键NH4Cl中含极性共价键与离子键Na2O2中含非极性共价键与离子键H2O2中含极性和非极性共价键　　　　一、乙醇　　　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体密度比水小与水以任意比互溶　　　　如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰蒸馏　　　　2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)　　　　3、化学性质　　　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)　　　　(2)乙醇的氧化反应　　　　①乙醇的

6、燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O　　　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O　　　　③乙醇被强氧化剂氧化反应　　　　CH3CH2OH　　　　二、乙酸(俗名：醋酸)　　　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体易结成冰一样的晶体所以纯净的乙酸又叫冰醋酸与水、酒精以任意比互溶　　　　2、结构：CH3COOH(含羧基可以看作由羰基和羟基组成)　　　　3、乙酸的重要化学性质　　　　(1)乙酸的酸性：弱酸性但酸性比碳酸强具有酸的通性　　　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红　　　　②乙酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体

7、　　　　利用乙酸的酸性可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：　　　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑　　　　乙酸还可以与碳酸钠反应也能生成二氧化碳气体：　　　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑　　　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强　　　　(2)乙酸的酯化反应　　　　(酸脱羟基醇脱氢酯化反应属于取代反应)　　　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体在实验时用饱和碳酸钠吸收目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸降低乙酸乙酯的溶

8、解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇浓硫酸