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1、高中化学知识要点总结归纳 高中时期课程是非常繁重虽然化学不是主科但是我们应该同样给予重视将化学知识掌握好下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识要点希望对大家有用 一、盐 1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为
2、+2价)具有还原性能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl) ②Fe3+离子的检验： a.溶液呈黄色; b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色; c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3] Fe2+离子的检验： a.溶液呈浅绿色; b.先在溶液中加入KSCN溶液不变色再加入氯水溶液变红色; c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀最后变成红褐色沉淀 二、焰色反应 1、定义：
3、金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质 2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧观察颜色 3、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察以排除钠的焰色的干扰) 焰色反应属物理变化与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关只有少数金属元素有焰色反应 一、二氧化硅(SiO2)： (1)SiO2的空间结构：立体网状结构SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子 (2)物理性质：熔点高硬度大不溶于水
4、 (3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼不与水、酸反应(氢氟酸除外)能与强碱溶液、氢氟酸反应高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住打不开应用橡皮塞) ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放应用塑料瓶) ③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
5、 (4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等 二、硅酸(H2SiO3)： (1)物理性质：不溶于水的白色胶状物能形成硅胶吸附水分能力强 (2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸酸性比碳酸还要弱其酸酐为SiO2但SiO2不溶于水故不能直接由SiO2溶于水制得而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3 (3)用途：硅胶作干燥
6、剂、催化剂的载体 1.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 2.聚四氟乙烯的化学稳定性较好其单体是不饱和烃性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 3.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 4.甲酸脱水可得COCO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 5.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确,取代(卤代
7、烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入OH) 6.由天然橡胶单体(2甲基1,3丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应有三种可能生成物 正确,1,21,43,4三种加成方法 7.苯中混有己烯可在加入适量溴水后分液除去 错误,苯和1,2二溴乙烷可以互溶 8.由2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热可制得丙烯 错误,会得到2溴丙烷 9.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确,取代后分液 10.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 错误,应当是分馏 11.甘氨酸与谷氨
8、酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误,丙烯酸与油酸为同系物 1.高中化学必备的全部知识点
