高中化学重要知识归纳总结

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1、高中化学重要知识归纳总结　　　　虽然我们在高中化学所学的很多的概念理论在初中已有初步的框架或轮廓但是要求掌握的知识点却增加了不少下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识希望对大家有用　　　　一、化学实验安全　　　　1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.　　　　(2)烫伤宜找医生处理.　　　　(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀N

2、aHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.　　　　(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.　　　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.　　　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.　　　　二、离子检验　　　　离子所加试剂现象离子方程式　　　　ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓　　　　SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓　　　　三、除杂　　　　注意事项：为了使杂质除尽,加入

3、的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.　　　　四、物质的量的单位――摩尔　　　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.　　　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.　　　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德罗常数.　　　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA　　　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质

4、量或相对分子质量.　　　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)　　　　阿伏加德罗定律　　　　1.内容：在同温同压下同体积的气体含有相等的分子数即“三同”定“一等”　　　　2.推论:　　　　(1)同温同压下V1/V2=n1/n2　　　　(2)同温同体积时p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　(3)同温同压等质量时V1/V2=M2/M1　　　　(4)同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：　　　　(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体　　　　(2)考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、

5、辛烷、CHCl3、乙醇等　　　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl2、N2、O2、H2双原子分子胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构　　　　(4)要用到22.4L·mol1时必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念;　　　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少;　　　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;　　　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当

6、相对分子质量　　　　(8)较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解

7、除杂(酒精溶解碘)等　　　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化)　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系　　　　4.纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物　　　　混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天

8、然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等　　　　5.掌握化学反应分类的特