高中化学重要的入门知识点归纳

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1、高中化学重要的入门知识点归纳　　　　由于高中化学有难度导致部分学生化学成绩差想要提高成绩就要先将入门的知识点掌握好先将基础打好下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点总结希望对大家有用　　　　颜色　　　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的　　　　Fe2+——浅绿色　　　　Fe3O4——黑色晶体　　　　Fe(OH)2——白色沉淀　　　　Fe3+——黄色　　　　Fe(OH)3——红褐色沉淀　　　　Fe(SCN)3——血红色溶液　　　　FeO——黑色的粉末　　　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色　　　　Fe2O3——红棕色粉末　　　　FeS—

2、—黑色固体　　　　铜：单质是紫红色　　　　Cu2+——蓝色　　　　CuO——黑色　　　　Cu2O——红色　　　　CuSO4(无水)—白色　　　　CuSO4·5H2O——蓝色　　　　Cu2(OH)2CO3—绿色　　　　Cu(OH)2——蓝色　　　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液　　　　其他：　　　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀　　　　Al(OH)3白色絮状沉淀　　　　H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀　　　　Cl2氯水——黄绿色　　　　F2——淡黄绿色气体　　　　Br2——深红棕

3、色液体　　　　I2——紫黑色固体　　　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾　　　　CCl4——无色的液体密度大于水与水不互溶　　　　KMnO4——紫色　　　　MnO4——紫色　　　　Na2O2—淡黄色固体　　　　Ag3PO4—黄色沉淀　　　　S—黄色固体　　　　AgBr—浅黄色沉淀　　　　AgI—黄色沉淀　　　　O3—淡蓝色气体　　　　SO2—无色有剌激性气味、有毒的气体　　　　SO3—无色固体(沸点44.8摄氏度)　　　　品红溶液——红色　　　　N2O4、NO——无色气体　　　　NO2——红棕色气体　　　　NH3——无色、有剌激性

4、气味气体　　　　基本理论　　　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写　　　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)　　　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子(1H)中无中子　　　　4、元素周期表中的每个周期

5、不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始　　　　5、ⅢB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等　　　　6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca　　　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合　　　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)　　　　9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N

6、2形成叁键　　　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物　　　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl　　　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物　　　　13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性分子　　　　14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为1价如NaH、CaH2等　　　　15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体　　　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于

7、不成盐氧化物　　　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2　　　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O　　　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8但氟无正价氧在OF2中为+2价　　　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子　　　　21、离子晶体不一定只含有离子键如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键　　　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其

8、余原子的电子层结构一定不是稳定结构　　　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构