高中化学必修2知识要点框架

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1、高中化学必修2知识要点框架　　　　认为必修二的化学知识点很难掌握的应该是没有从整体上去把握所学的内容不如自己准备一个知识框架吧下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修2知识总结希望对大家有用　　　　1、化学能转化为电能的方式：　　　　2、原电池原理　　　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池　　　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能　　　　(3)构成原电池的条件：　　　　①电极为导体且活泼性不同;　　　　②两个电极接触(导线连接或直接接触);　　　　③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路　　　　(4)电极名称

2、及发生的反应：　　　　负极：　　　　较活泼的金属作负极负极发生氧化反应　　　　电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子　　　　负极现象：负极溶解负极质量减少　　　　正极：　　　　较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应　　　　电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质　　　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加　　　　(5)原电池正负极的判断方法：　　　　①依据原电池两极的材料：　　　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极);　　　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极　　　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极

3、;电子则由负极经外电路流向原电池的正极　　　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极　　　　④根据原电池中的反应类型：　　　　负极：失电子发生氧化反应现象通常是电极本身消耗质量减小　　　　正极：得电子发生还原反应现象是常伴随金属的析出或H2的放出　　　　1、化学反应的速率　　　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示　　　　计算公式：　　　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)　　　　②B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率　　　　③以上所表示的是平均速率而不是瞬时

4、速率　　　　④重要规律：　　　　速率比=方程式系数比　　　　变化量比=方程式系数比　　　　(2)影响化学反应速率的因素：　　　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)　　　　外因：①温度：升高温度增大速率　　　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)　　　　③浓度：增加C反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)　　　　④压强：增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)　　　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率　　　　2、化学反应的限度——化学平衡　　　　(1)在一定条件下当一个可逆反

5、应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态　　　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响催化剂只改变化学反应速率对化学平衡无影响　　　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应　　　　在任何可逆反应中正方应进行的同时逆反应也在进行可逆反应不能进行到底即是说可逆反应无论进行到何种程度任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0　　　　(2)化学平衡状态的特征

6、：逆、动、等、定、变　　　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应　　　　②动：动态平衡达到平衡状态时正逆反应仍在不断进行　　　　③等：达到平衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于0即v正=v逆≠0　　　　④定：达到平衡状态时各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定　　　　⑤变：当条件变化时原平衡被破坏在新的条件下会重新建立新的平衡　　　　氮及其化合物的性质　　　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　　　①N2+O2放电===2NO　　　　②2NO+O2=2NO2　　　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3　　　　3.氨

7、的实验室制法：　　　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O　　　　②装置：与制O2相同　　　　③收集方法：向下排空气法　　　　④检验方法：　　　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色　　　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl　　　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸　　　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH　　　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)　　　　6.碳酸氢铵受热分