高中化学必修一知识框架72841

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1、word版-精品资料分享1-1化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法★可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸

2、、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解2过滤3．蒸发滤液（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解2引流，防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁

3、架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏、海水的淡化、蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向：下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃

4、取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。如从碘水提纯碘；B、萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应）酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）分享精品资料word版-精品资料分享D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子）检验SO2-4：未知组成溶液先滴加稀HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl

5、2，有白色沉淀证明有SO2+2-2-4。加入盐酸的目的是：排除AgSO3CO3的干扰。检验Cl-：未知组成溶液先滴加稀HNO3，若没有白色沉淀则加入AgNO3，有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO2-3的目的是：排除CO3的干扰。5、粗盐的提纯2+2+2--+2+2+2-a)粗盐水溶液中有哪些离子CaMgSO4ClNa其中哪些是杂质CaMgSO4b)分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）1-2化学计量在实验中的应用一、基本公式：物理量意义符号需掌握内容物质的一定数目

6、粒子的集合n单位mol量使用摩尔时，一定要必须指明微摩尔物质的量的单位mol粒的种类，如原子、分子、离子等质量物体的重量m单位g单位g/mol；摩尔质量如果以摩尔质单位物质的量的物质所具有的质Mg/mol为单位，在数值上等于该量量物质的相对分子（原子）质量决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的气体摩单位物质的量的气体所具有的体Vm平均距离。尔体积积。·标况：0C，1atm·常温常压：25C1atm物质的单位体积的溶液中所含有的溶质-1CB单位mol·L量浓度的物质的量质量分溶质质量占溶液总质量的百分比W溶质质量

7、/溶液质量×100%数粒子数微粒的个数N微粒指原子、分子、离子、质子、分享精品资料word版-精品资料分享电子、中子等阿伏加23-1每摩尔物质含有阿伏加德罗常数近似值为6.02×10mol(有单德罗常NA个微粒位)数二、物质的量浓度一定的溶液的配制——步骤和误差分析：配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈少量溶质固体沾在滤纸上溶解搅拌过度使液体溅出转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视定容俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶留有蒸馏水2、仪器：烧杯、玻璃棒

8、、容量瓶(标明体积50ml100ml250ml500ml1000ml)、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）3、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。4、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×