高中化学必修1知识总结

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1、高中化学必修1一、物质的量1.用表示微粒数目的方法Xmol的微粒数为x解题步骤：先找目标微粒，再求“xmol”，最后求“x”。2.将物质的量用于化学方程式的计算的方法方程式：2Al+6HCl=N之比：2mol6mol2mol3mol注意应用摩尔质量、气体摩尔质量体积、物质的浓度、离子反应、氧化还原反应等扩大的解决问题的范围。3.常见的公式应用：①物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）和微观粒子数（N）。②。M表示质量③。表示在标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。④⑤3.规律：用于解决有关气体问题的气体摩尔体积一定温度下

2、和气压下的气体，，在标况下x取22.4。解题时注意在标况下并非气体。4.用于解答有关气体问题时的阿伏加德罗定律的推论①同T同P时，（正比）②同T同V时，（正比）③同n同P时，（正比）④同T同n时，（反比）⑤同n同P时，（正比）二、研究物质的实验方法1.配置一定物质的量浓度溶液的方法（1）定溶仪器的选择配置一定量的物质的量的溶液应放在容量瓶内定容。（2）在容量瓶内配置一定量浓度时易忘点①溶解（一般在烧杯中）；②冷却（可搅拌降温）；③洗涤（2-3次）；④引流（用玻璃棒）；⑤滴加（用胶头滴管）；⑥平视（与凹液面向平）⑦摇匀2.物

3、质的分离和提纯的物理方法①过滤法；②蒸馏法；③结晶法；④萃取法；⑤分液法。注意：分液时，下层液体冲分液漏斗小口留出，上层液体从分液漏斗上口倒出（记忆技巧：下下上上）三、电解质与离子反应1.电解质与非电解质：电解质和非电解质都是化合物。石墨、金属铜、盐酸、氨水等既不是电解质也不是非电解质。等虽然难溶于水但它们能溶于水的一部分完全电离，故也是电解质。2.离子反应：在水溶液中进行复分解反应的反应都是离子反应。有自由移动的离子参加的氧化还原反应的也是离子反应3.离子方程式的书写：在水溶液里进行的离子反应，只有易容于水且易电离的化合

4、物才能“拆”电解质在熔融状态下进行的离子反应一定要“拆”4.复分解型离子发生的条件：只要生成难电离物、生成沉淀、生成气体中的一项，反应就能发生。1.离子方程式中的守恒：（1）非氧化还原反应型，一定同时符合质量守恒和电荷守恒。（2）氧化还原反应型，一定同时符合质量守恒和电荷守恒、电荷转移守恒。6.水溶液中离子不能大量共存的规律：能相互发生化学反应的离子不能大量共存。命题中常见的限制条件有：酸性溶液、碱性溶液、无色溶液。四．氧化还原反应：1.凡是有参加有元素化合价升降的化合反应的都是氧化还原反应。2.规律化合价升高、失电子、被

5、氧化（失升氧）化合价降低、得电子、被还原、还原反应（得降还）（还原性）（氧化性）还原产物+还原剂氧化剂氧化产物+3.同一反应中物质氧化性、还原性的强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物eg:氧化性：还原性：五、化学实验基础（综合）1.收集气体时可以倒流2.蒸馏实验不一定要温度计，如蒸馏发制取纯净水3.能说澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，还可能是二氧化硫。