高中化学必修1总结

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1、作者：小米老师高中化学必修1总结物质的量名称符号单位物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/Lv1mol微粒约有6.02×1023个粒子（阿伏伽德罗常数）v摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量v标况下，1mol气体约为22.4L标况：标准状况的简称，简称为STP。通常指温度为0℃（273.15K）和压强为101.325KPa（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况，使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标况下说的。v公式：v阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

2、，物质的量也相同。v用浓溶液配稀溶液时：（物质守恒）23作者：小米老师分散系v常见的分散系及分散质粒子大小溶液胶体浊液小于1nm1nm～100nm大于100nmv区别胶体与溶液的方法：丁达尔效应丁达尔效应（Tyndalleffect）：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。v胶体的本质特征是分散系的分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。v胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质；23作者：小米老师离子

3、反应Ø基本概念v电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。v电解质与单质、混合物无关；酸碱盐水（如HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）是电解质。v电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。v共价化合物中只有极少数为强电解质（如HCl、HNO3、H2SO4），少数为弱电解质（如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、H2

4、O），绝大多数为非电解质。v电解质跟自身导电性无关（例如液态氯化氢是电解质，但是不导电）。酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。v电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。v酸：在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。v碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。v盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。【练习】下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe⑧Ca(OH)2【练习讲

5、解】电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打（NaHCO3）是俗名，是纯净物，是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。Ø离子反应有离子参加的反应叫离子反应。Ø离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应。Ø能用来表示的化学反应：强酸与强碱的中和、生产可溶盐的反应Ø离子共存问题（也是复分解反应发生条件）：v生成难溶解物不共存：与；、与、；、、与；23

6、作者：小米老师v生成挥发性物质与、；与；v生成难电离物质与、、；与；常见反应注意点碳酸钙与盐酸：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。而其生成物应有沉淀、气体或水生成。钠和冷水反应：稀与铁粉反应：氯化铜溶液与铁粉反应：澄清的石灰水跟盐酸反应：澄清石灰水可以拆的，盐酸也可以拆。含氯离子的盐只有氯化银不能拆，所以氯化钙能拆。硫酸铜与氢氧化钡反应：氯气与水：1.次氯酸具有净化作用，用于消毒，溶于水生成的HClO具有强氧化性。2.家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐

7、酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。3.自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。23作者：小米老师常温下氯气与烧碱溶液反应：1.黄绿色Cl2溶解，无其他明显现象！2.冷浓NaOH生成NaCl和NaClO，热浓NaOH生成NaCl和NaClO3氯化铁与铜：溶液刻蚀电路板即是此反应溶液中加入：溶液中加入