高一化学必修1知识要点总结

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1、高一化学必修1知识要点总结　　　　面对必修一的化学课本很多学生都不知道应该看因为书中的知识点太乱这就要求我们要一边学习一边整理下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识希望对大家有用　　　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化依据一定的标准可以对化学变化进行分类　　　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：　　　　A化合反应(A+B=AB)　　　　B分解反应(AB=A+B)　　　　C置换反应(A+BC=AC+B)　　　　D复分解反应(AB+CD=AD+CB)　　　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：　　　　

2、A离子反应：有离子参加的一类反应【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应】　　　　B分子反应(非离子反应)　　　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：　　　　A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应　　　　实质：有电子转移(得失或偏移)　　　　特征：反应前后元素的化合价有变化　　　　B非氧化还原反应　　　　2、离子反应　　　　(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质酸、碱、盐都是电解质非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注意：　　　　①电解质、非电解质都是化合物不同之处是在水溶液中或融

3、化状态下能否导电②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电　　　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质　　　　(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反应而且表示同一类型的离子反应　　　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水书写方法：　　　　写：写出反应的化学方程式　　　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式　　　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去　　　　查：查方程式两端原子个数和电荷

4、数是否相等　　　　(3)离子共存问题　　　　所谓离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应则不能大量共存　　　　A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等　　　　B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32OH和NH4+等　　　　C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COOOH和HCO3等　　　　D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存　　　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色

5、离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外还有大量的H+(或OH)　　　　(4)离子方程式正误判断(六看)　　　　A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确　　　　B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式　　　　C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实　　　　D看离子配比是否正确　　　　E看原子个数、电荷数是否守恒　　　　F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)　　　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：　　　　失去电子——化合价升高

6、——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂　　　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂　　　　一、离子的检验　　　　一般来讲阳离子的检验需选择合适的阴离子阴离子的检验需选择合适的阳离子并要求具有特别的明显现象这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序以避免干扰离子的干扰　　　　(1)、SO42检验：①加稀盐酸无变化②加入BaCl2溶液有白色沉淀生成　　　　Ba2++SO42==BaSO4↓　　　　(2)、CO32检验：①加入酸生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊　　　　CO

7、32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH+CO2==CaCO3↓+H2O　　　　(3)、Cl检验：①加入AgNO3溶液产生白色沉淀②加入稀硝酸沉淀不溶解Ag++Cl==AgCl↓　　　　(4)、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH=NH3↑+H2O　　　　(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反应溶液显血红色;　　　　(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液先产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀Fe2++2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(O

8、H)3(红褐色)　　　　②加入KSCN溶液不显红色加入少量新制的氯