高一化学必修知识要点总结

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1、高一化学必修知识要点总结　　　　高一就是化学学习的真正起点学好高一的化学能为以后高年级的学习奠定基础减少学习负担下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修知识希望对大家有用　　　　物质的浓度　　　　一、溶液　　　　1、定义：一种或多种物质分散在另一种物之理形成均一、稳定的混合物2、组成：溶质(分子、离子、特定组合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等)和溶剂　　　　3、量的关系：①溶解度：在一定温度下溶解在100g水中达到饱和状态时的克数为该溶质在水中的溶解度a﹦溶质质量∕溶剂质量x100　　　　②溶质的质量分数：溶质占溶液总量的百分分数　　　　W=溶质质量∕溶液质量x100

2、%　　　　二、物质的量浓度　　　　1、定义：1L溶液中含有溶质的物质的量　　　　2、表示符号：用C表示单位为mol∕L　　　　3、计算公式：C=n∕Vn=VρW∕M　　　　4、说明：①1L指溶液体积②物质的量浓度不受体积大小影响③溶质(可为分子、离子、特定组合)　　　　三、一定物质的量浓度溶液的配制　　　　1、仪器：天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管　　　　2、实验步骤：①仪器的洗涤和容量瓶的检漏②计算③称量④溶解(溶解水不能超过容量瓶容积的一半)⑤移液(降至室温后在进行)⑥洗涤烧杯(洗液注入容量瓶)⑦震荡⑧定容⑨摇匀⑩贴标签　　　　注：容量瓶标有：温度、刻度线、容量(

3、必须指明容积是多少)　　　　四、溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算　　　　1、溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算　　　　2、溶解度与物质的量浓度之间的换算　　　　C=n∕V=(m∕M)∕m(aq)∕ρ)　　　　3、已知物质的量浓度求质量分数　　　　W=m∕m(aq)x100%=nM∕m(aq)x100%=CVM∕m(aq)x100%　　　　4、溶液的稀释与浓缩　　　　稀释定律：溶质质量不变：m1w1=m2w2　　　　溶质物质的量不变：C1V1=C2V2　　　　氯气的性质　　　　氯气是由两个氯原子结合成的双原子分子Cl2(双原子分子有：H2、N2、O2、F2、Br2

4、、Cl2、I2)　　　　双原子分子与物质的状态无关并不是气体特有　　　　1、物理性质：　　　　①色味态：黄绿色有刺激性气味的气体②密度：比空气的大③溶解性：VH2O：VCl2=1：2④特性：有毒易液化(摩尔质量越大的气体越易液化)　　　　2、化学性质：具有强氧化性　　　　①与金属反应：　　　　点燃Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)烟是固体小颗粒雾是液态小液滴　　　　Fe+Cl2点燃===FeCl3(棕红色烟)　　　　注：变价金属与氯气反应均生成高价产物　　　　氯气与所有的金属反应都只显―1价　　　　点燃②与H2反应：H2+Cl2===2HCl　　　　现象：Ⅰ、苍白色火焰Ⅱ

5、、瓶口有白雾产生　　　　注意：Ⅰ、纯净的氢气在氯气中安静燃烧Ⅱ、氢气、氯气混合(光气)　　　　在点燃或光照时会发生爆炸Ⅲ、HCl溶于水的盐酸△∕光照③与水反应：Cl2+H2O=====HCl+HClO(弱酸比碳酸还若不能是酸碱指示剂变色)　　　　Cl2的水溶液叫氯水其成分为：　　　　三分子：H2O、Cl2、HClO　　　　四离子：Cl?、ClO?、OH?、H﹢　　　　氯水的变化颜色变化：放置时颜色逐渐变浅最后消失　　　　△∕光照成分变化：次氯酸不稳定受热或见光分解2HClO====2HCl+O2　　　　弱酸性：H﹢+ClO‐　　　　△∕光照　　　　不稳定性：HClO====HC

6、l+O2↑漂白性：能使多种有色物质褪色也能消毒杀菌　　　　强氧化性：能使S2‐、SO32‐、I‐、Fe2﹢、Br‐氧化　　　　2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　　　Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生产漂白粉)　　　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO　　　　漂粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2　　　　常见物质的颜色、状态　　　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色

7、(汞为银白色液态)　　　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4*KMnO4为紫黑色　　　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷　　　　4、淡黄色：硫　　　　5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色　　　　6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色其余溶液一般无色(高锰酸钾溶液为紫红色)　　　　7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3