上海高考化学知识要点归纳

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1、上海高考化学知识要点归纳　　　　高考考场上正常发挥甚至超长发挥都不是难事那么对于上海的理科生来说化学需要复习些知识点才能给自己创造一个奇迹呢?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识希望对大家有用　　　　1.加热试管时应先均匀加热后局部加热　　　　2.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯　　　　3.制取气体时先检验气密性后装药品　　　　4.收集气体时先排净装置中的空气后再收集　　　　5.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸　　　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验

2、纯度再点燃　　　　7.检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液　　　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触　　　　9.做固体药品之间的反应实验时先单独研碎后再混合　　　　10.配制FeCl3SnCl2等易水解的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中再稀释　　　　11.中和滴定实验时用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液

3、颜色的改变时先等半分钟颜色不变后即为滴定终点　　　　12.焰色反应实验时每做一次铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时再做下一次实验　　　　13.用H2还原CuO时先通H2流后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通H2　　　　14.配制物质的量浓度溶液时先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后再改用胶头滴管加水至刻度线　　　　15.安装发生装置时遵循的原则是：自下而上先左后右或先下后上先左后右　　　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上先迅速用布擦干再用水冲洗最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液沾上其他酸

4、时先水洗后涂NaHCO3溶液　　　　17.碱液沾到皮肤上先水洗后涂硼酸溶液　　　　18.酸(或碱)流到桌子上先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和再水洗最后用布擦　　　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液　　　　20.用pH试纸时先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比定出pH　　　　21.配制和保存Fe2+Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2再溶解并加入少量的相应金属粉末和相应酸　　

5、　　22.称量药品时先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)再放药品加热后的药品先冷却后称量　　　　离子反应　　　　一、电解质和非电解质　　　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物　　　　1、化合物　　　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质)　　　　(1)电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质　　　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)　　　　(3)能

6、导电的物质不一定是电解质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨　　　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质(如：NaCl晶体)不导电液态酸(如：液态HCl)不导电　　　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子　　　　3、电离方程式：要注意配平原子个数守恒电荷数守恒如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42　　　　二、离子反应：　　　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水　　　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)　　　　①写：写出正确的化学方程式(要注意配平)　　　

7、　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式　　　　常见易溶的强电解质有：　　　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆石灰乳不拆)]可溶性盐这些物质拆成离子形式其他物质一律保留化学式　　　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)　　　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒　　　　3、离子方程式正误判断：(看几看)　　　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应反应物、生成物对不对)　　　

8、　②看是否可拆　　　　③看是否配平(原子个数守恒电荷数守恒)　　　　④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当　　　　4、离子共存问题　　　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存　　　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等　　　　生成气体：CO32、HCO3