高考化学知识点归纳

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1、高考化学知识点归纳　　高考化学知识点归纳　　ⅰ、基本概念与基础理论：　　一、阿伏加德罗定律　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。　　2.推论　　(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2　　(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1　　(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2　　注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。　　3、阿伏加德罗常这

2、类题的解法：　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105pa、25℃时等。　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。　　二、离子共存　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量

3、共存。　　(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。　　(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。　　(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-

4、、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3

5、++6h2o=4al(oh)3↓等。　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反

6、应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。　　(3).能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。　　例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。　　(4).溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。　　如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存;fe3+与不能大量共存。　　(5)、审题时应注意题中给出的附加条件。　　①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可

7、燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。　　②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。　　③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。　　④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。　　6、审题时还应特别注意以下几点：　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2+、no

8、3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。　　如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o　　三、离子方程式书写的基本规律要求　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。　　(3)