高考化学与生活知识要点归纳

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1、高考化学与生活知识要点归纳　　　　高三化学复习备考已进入了紧张的复习阶段这一阶段是知识系统化、条理化、促进灵活运用的关键时期考生熟记学过的重点知识是必要的下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识总结希望对大家有用　　　　1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键还有一类特殊的共价键配位键　　　　共价键三参数：　　　　共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和所有生成物键能总和　　　　2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键　　　　3、键的极性：　　　　极性键：不同

2、种原子之间形成的共价键成键原子吸引电子的能力不同共用电子对发生偏移　　　　非极性键：同种原子之间形成的共价键成键原子吸引电子的能力相同共用电子对不发生偏移　　　　4、分子的极性：　　　　(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子　　　　(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子　　　　分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定　　　　非极性分子和极性分子的比较：　　　　5、分子的空间立体结构　　　　常见分子的类型与形状比较：　　　　6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或

3、相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体　　　　7、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)　　　　金刚石是正四面体的空间网状结构最小的碳环中有6个碳原子每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构最小的环中有6个硅原子和6个氧原子每个硅原子与4个氧原子成键每个氧原子与2个硅原子成键　　　　8、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小形成共价键的键长越短共价键的键能越大其晶体熔沸点越高如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅　　　　一、取代反

4、应　　　　1.概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应　　　　2.能发生取代反应的有：烷烃(卤代)、苯环(卤代、硝化)、醇羟基(OH)(与卤化氢、成醚、酯化)、卤原子(X)(水解)、羧基(COOH)(酯化)、酯基(COO)(水解)、肽键(CONH)(水解)等　　　　二、加成反应　　　　1.能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等　　　　2.加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上不饱和键中不稳定的共价键断然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反

5、应还会有卤化氢生成)　　　　说明：1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应　　　　2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应　　　　3.二烯烃有两种不同的加成形式(1,2加成、1,4加成)　　　　4.不对称烯烃加成时要符合氢多加氢的原则为主要产物　　　　5.双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件　　　　6.加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2　　　　三、消去反应　　　　1.概念：有机物在适当的条件下从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX等)生成不饱和(双键或三键)化合物的反应如：实验室制乙烯　　　　2.能发生消去反应的物

6、质：醇(反应条件为浓硫酸加热乙烯的反应条件为浓硫酸170℃)、卤代烃(强碱水溶液加热)　　　　3.反应机理：消去官能团和邻碳氢　　　　4.有多种邻碳氢时产物有多种要符合氢少去氢的原则为主要产物　　　　四、聚合反应　　　　聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应聚合反应包括加聚和缩聚反应　　　　1.加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应反应是通过单体的自聚或共聚完成的　　　　能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛　　　　聚反应的实质是：加成反应　　　　加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后小分子彼此拉起手

7、来形成高分子化合物　　　　2.缩聚反应：指小分子互相作用生成高分子的同时要脱去小分子　　　　能发生加聚反应的官能团是：羧基和羟基(生成聚酯)羧基和氨基(生成肽键)苯酚和甲醛(生成酚醛树脂)　　　　五、氧化反应与还原反应　　　　1.氧化反应就是有机物分子“加氧”或“去氢”的反应　　　　能发生氧化反应的物质和官能团：烯(碳碳双键)、炔(碳碳三键)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等　　　　烯(碳碳双键)、炔(碳碳三键)、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色被酸性高锰酸钾溶液所氧化　　　　醇发生催化氧化机理：

8、去羟基氢和连碳氢常见转化为：—CH2OH转化为—CHO,—CHOH转化为C=O,—COH不能被氧化　　　　醛基被催化氧化机理：断裂醛基中的碳氢键加入氧原子变成羧基　　　　2.还原反应就是有机物分子“加氢”或“去氧”的反应　　　　还原反应：双键、三键、苯环、羰基(