高考化学生活知识要点总结

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1、高考化学生活知识要点总结　　　　化学作为高中理科中的一门重要学科必须引起学生的高度重视因为化学成绩影响高考的理综成绩下面是百分网小编为大家整理的高考化学生活知识总结希望对大家有用　　　　氮及其化合物的性质　　　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　　　①N2+O2放电===2NO　　　　②2NO+O2=2NO2　　　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3　　　　3.氨的实验室制法：　　　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O　　　　

2、②装置：与制O2相同　　　　③收集方法：向下排空气法　　　　④检验方法：　　　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色　　　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl　　　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸　　　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH　　　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)　　　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　　　　7.铜与浓硝酸反应：Cu+4

3、HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　　　9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O　　　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑　　　　一、能量变化　　　　1、常见的放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等)　　　　2、常见的吸热反应(大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反

4、应、N2O42NO2等)　　　　3、热化学方程式书写注意物质的状态(s、l、g、aq表示的意义)以及热量数值的正负号　　　　4、△H的比较要考虑正负号中和热、燃烧热不包括正负号　　　　5、燃烧热的标准：1mol、稳定氧化物(C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水)　　　　6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3KJ/mol的关系　　　　7、注意可逆反应的热化学方程式其热量是表示完全反应所体现出的变化值　　　　8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能　　　　

5、9、中和热的测定实验(仪器、步骤、误差分析等)　　　　10、注意盖斯定律的应用　　　　二、关于阿伏加德罗常数和定律　　　　1、注意以下几点：物质的状态;稀有气体为单原子分子;NO2存在与N2O4的平衡;涉及气体的体积要注意温度和压强;不要把原子序数当成相对原子质量;注意电离和水解　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变

6、化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化)　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数

7、的涵义及关系　　　　4.纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物　　　　混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等　　　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：　　　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　　　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进

8、行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应　　　　6.同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体H2和D2不是同素异形体H2O和D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应　　　　7.同位素一定是同种元素不同种原子同位素之