高考化学选修四知识要点总结

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1、高考化学选修四知识要点总结　　　　化学高考涉及的内容是比较多的除了会考查必修课本的知识选修课本的内容也会考查其中选修四的知识点是相对比较重要的下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识希望对大家有用　　　　1.化学反应热概念　　　　化学反应伴能变成键放出断需要　　　　左能高常是放热置氢中和和燃烧　　　　炭水铵碱分解类吸热自然右能高　　　　2.燃料燃烧知识理解　　　　能源紧张不久用光　　　　接触充分空气足量　　　　节能减排新能跟上　　　　高效清洁来日方长　　　　3.化学反应速率概念理解　　　　化学反应有快慢摩尔每升比时间　　　　平均速率标物质比例与系数有关　　　　浓度增大我加快温

2、度升高我翻番　　　　若能出现催化剂改变大小更不难　　　　4.化学平衡概念理解　　　　可逆反应有限度所有转化不完全　　　　正逆速率若相等化学平衡状态现　　　　此时反应并未停特征就是动定变　　　　(或：相反相成可逆平衡;强弱互争“逃逸”完成;外表内因宏微相应;量变质变运动永恒)　　　　5.化学平衡　　　　逆等动定变平衡一等二最六一定,正逆反应速相等转产二率最值衡,　　　　质量体积n分数,浓度温度色一定参数可变变不变(变量不变)定达平衡要记清参数一直不变化不可用与断平衡　　　　解释：　　　　“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征　　　　“一等”是指反应体系中同一反应

3、物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态“　　　　二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态　　　　“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态　　　　“参数可变到不变定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量后变为恒量此时可逆反应达平衡状态　　　　“参数一直不变化不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态　　　　6.化学平衡图像题　　　　先拐先折温度高压强大　　　　7.等效平衡　　　　“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里建立

4、的两个或多个化学平衡中各同种物质的百分数相同这些化学平衡均属等效平衡其核心是“各同种物质的百分数相同”　　　　“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等但若系(气体系数)不变可为比相等【三种情况前提：等T】　　　　8.酸碱指示剂　　　　石蕊酚酞甲基橙“指示”溶液酸碱性　　　　溶液性呈酸、中、碱石蕊色变红、紫、蓝　　　　溶液从碱到“中”、“酸”酚酞由红变“无色”　　　　变化范围10至8①碱性“滴”液它直测②　　　　从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;　　　　变色范围3至4酸性“滴”液它可试　　　　注：①10和8指溶液的pH值　　　　②“滴液”指中

5、和滴定达到等当点的溶液　　　　一、化学平衡常数　　　　(一)定义：在一定温度下当一个反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值符号：K　　　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：　　　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度不是起始浓度也不是物质的量　　　　2、K只与温度(T)有关与反应物或生成物的浓度无关　　　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是“1”而不代入公式　　　　4、稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度不必写在平衡关系式中　　　　(三)化学平衡常数K的应用：　　　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程

6、度的标志K值越大说明平衡时生成物的浓度越大它的正向反应进行的程度越大即该反应进行得越完全反应物转化率越高反之则相反一般地K>105时该反应就进行得基本完全了　　　　2、可以利用K值做标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡(Q：浓度积)　　　　Q〈K:反应向正反应方向进行;　　　　Q=K:反应处于平衡状态;　　　　Q〉K:反应向逆反应方向进行　　　　3、利用K值可判断反应的热效应　　　　若温度升高K值增大则正反应为吸热反应　　　　若温度升高K值减小则正反应为放热反应　　　　二、等效平衡　　　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)只是起始加入情况不同

7、的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的百分含量均相同这样的化学平衡互称为等效平衡　　　　2、分类　　　　(1)定温定容条件下的等效平衡　　　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同　　　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效　　　　(2)定温定压的等效平衡　　　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡