高中选修四化学知识要点总结

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1、高中选修四化学知识要点总结　　　　现在的化学并不象过去语文那么简单现在的高中化学学习难度加深知识容量变大选修四的化学内容往往也因此被人忽略掉下面是百分网小编为大家整理的高中选修四必备的化学知识希望对大家有用　　　　1、化学反应的反应热　　　　(1)反应热的概念：　　　　当化学反应在一定的温度下进行时反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应简称反应热用符号Q表示　　　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系：　　　　Q>0时反应为吸热反应;Q<0时反应为放热反应　　　　(3)反应热的测定　　　　测定反应热

2、的仪器为量热计可测出反应前后溶液温度的变化根据体系的热容可计算出反应热计算公式如下：　　　　Q=C(T2T1)　　　　式中C表示体系的热容T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度实验室经常测定中和反应的反应热　　　　2、化学反应的焓变　　　　(1)反应焓变　　　　物质所具有的能量是物质固有的性质可以用称为“焓”的物理量来描述符号为H单位为kJ·mol1　　　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变用ΔH表示　　　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系　　　　对于等压条件下进行的化学反应若反应中物质的能量变化

3、全部转化为热能则该反应的反应热等于反应焓变其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)H(反应物)　　　　(3)反应焓变与吸热反应放热反应的关系：　　　　ΔH>0反应吸收能量为吸热反应　　　　ΔH<0反应释放能量为放热反应　　　　(4)反应焓变与热化学方程式：　　　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式如：H2(g)+　　　　O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=285.8kJ·mol1　　　　书写热化学方程式应注意以下几点：　　　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固

4、态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)　　　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔHΔH的单位是J·mol1或kJ·mol1且ΔH后注明反应温度　　　　③热化学方程式中物质的系数加倍ΔH的数值也相应加倍　　　　3、反应焓变的计算　　　　(1)盖斯定律　　　　对于一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成其反应焓变一样这一规律称为盖斯定律　　　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算　　　　常见题型是给出几个热化学方程式合并出题目所求的热化学方程式根据盖斯定律可知该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和　　　

5、　(3)根据标准摩尔生成焓ΔfHmθ计算反应焓变ΔH　　　　对任意反应：aA+bB=cC+dD　　　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)][aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]　　　　一、化学反应的速率　　　　1、化学反应是怎样进行的　　　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应大多数化学反应都是分几步完成的　　　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程又称反应机理　　　　(3)不同反应的反应历程不同同一反应在不同条件下的

6、反应历程也可能不同反应历程的差别又造成了反应速率的不同　　　　2、化学反应速率　　　　(1)概念：　　　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢即反应的速率用符号v表示　　　　(2)表达式：v=△c/△t　　　　(3)特点　　　　对某一具体反应用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比　　　　3、浓度对反应速率的影响　　　　(1)反应速率常数(K)　　　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率通常反应速率常数越大反应进行

7、得越快反应速率常数与浓度无关受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响　　　　(2)浓度对反应速率的影响　　　　增大反应物浓度正反应速率增大减小反应物浓度正反应速率减小　　　　增大生成物浓度逆反应速率增大减小生成物浓度逆反应速率减小　　　　(3)压强对反应速率的影响　　　　压强只影响气体对只涉及固体、液体的反应压强的改变对反应速率几乎无影响　　　　压强对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响因为压强的改变是通过改变容器容积引起的压缩容器容积气体压强增大气体物质的浓度都增大正、逆反应速率都增加;增大容器容积气体压

8、强减小;气体物质的浓度都减小正、逆反应速率都减小　　　　4、温度对化学反应速率的影响　　　　(1)经验公式　　　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：　　　　式中A为比例系数e为自然对数的底R为摩尔气体常数量Ea为活化能　　　　由公式知当Ea>0时升高温度反应速率常数增大化学反应速率也随之增大可知温度对化学反应速率的影响与活化能有关　　　　(2)活化能