苏教版高中化学选修四知识点总结

《苏教版高中化学选修四知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、苏教版高中化学选修四知识点总结目录1-1课时1化学反应的焓变1-1课时2反应热的测量与计算能源的充分利用1-2课时1原电池的工作原理1-2课时2化学电源1-2课时3电解池的工作原理及应用1-3金属的腐蚀与防护2-1课时1化学反应速率的表示方法2-1课时2影响化学反应速率的因素2-2课时1化学反应的方向和判断依据2-2课时2化学平衡状态2-2课时3化学平衡常数2-3第三单元化学平衡的移动3-1课时1强电解质和弱电解质3-1课时2常见的弱电解质3-2课时1溶液的酸碱性3-2课时2酸碱中和滴定3-3课时1盐类的水解规律3-3课时2影响盐类水解的因素3-4难溶电解质的沉淀溶解平衡专

2、题一化学反应与能量变化专题概述本专题内容分为三个单元。第一单元化学反应中的热效应，通过引入化学反应焓变来阐述热化学反应中热效应的表述方法——热化学方程式；化学反应中热效应的定量研究——化学反应热的测量与计算；研究化学反应中热效应的重要意义——能源的充分利用。第二单元化学能与电能的转化，阐述化学能是如何转化为电能的——原电池的工作原理；介绍典型、实用的电池——化学电源；阐述电能是如何转化为化学能的——电解池的工作原理及应用。第三单元金属的腐蚀与防护，阐述金属腐蚀的主要化学原理——金属的电化学腐蚀；防止金属腐蚀的重要措施——金属的电化学防护。本专题学习重点是定量描述化学反应的能

3、量变化；理解化学能与电能相互转化的两种形式——电解池和原电池所涉及的原理；理解金属腐蚀的电化学原理及防护原理。本专题学习难点是定量描述化学反应的能量变化；理解化学能与电能相互转化的两种形式——电解池和原电池所涉及的原理。学法指导1.充分利用生产、生活中的实例认识化学反应过程中的能量变化，引入定量描述和测定化学反应的反应热的方法和原理及能源的充分利用问题。2.在原电池和电解池的学习中注意整理与归纳，可运用比较的方法加深理解。3.在各单元的学习中借助教材中的各种栏目，让我们在问题情境下相互交流，在亲身实践中掌握知识，加深知识的理解和巩固，提高动手操作能力和分析处理实验结果的

4、能力。4.在金属的腐蚀和防护学习中注意知识的迁移运用，例用原电池原理和电解池原理来理解金属的电化学腐蚀和防护原理。第一单元化学反应中的热效应1-1课时1化学反应的焓变知能定位1.了解反应热和焓变的含义。2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。3.知道热化学方程式的概念。4.能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。情景切入通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？自主研习一、化学反应的焓变1.反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所

5、吸收或放出的热量。2.焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号ΔH常用单位kJ·mol-1。3.放热反应和吸热反应吸收热量的化学反应称为吸热反应；放出热量的化学反应称为放热反应。4.ΔH与吸热反应、放热反应的关系（1）表示形式：吸热反应ΔH>0第239页共240页放热反应ΔH<0(2)举例1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热ΔH=+131.5kJ·mol-1。5.化学反应过程中能量变化的原因（1）微观角度①化学反应的本质及特点②举例［以H2(g)+Cl==2(

6、g)==2HCl(g)反应的能量变化为例］化学键反应中能量变化1molA-B化学键反应中能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ结论H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g）的反应热ΔH=-183kJ·mol-1(2)宏观角度二、热化学方程式1.定义：能够表示反应热的化学方程式。第239页共240页2.表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。例如：H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1。表示1molH2(g)与0.5molO2(g

7、)反应生成了1molH2O(l)，放热285.8kJ。3.热化学方程式的书写必须注意以下几点：（1）ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“-；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位一般为kJ·mol-1。（2）注意焓变ΔH与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。（3）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子