上海高考化学知识重点归纳

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1、上海高考化学知识重点归纳　　　　高考是高中生最重要的的一场考试也是高中生涯最后一场考试那么理科生要如何复习化学这门课程呢?些知识点是需要复习的呢?下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识希望对大家有用　　　　1.过滤用于分离固体和液体的混合物主要仪器：漏斗　　　　2.蒸发的主要仪器：蒸发皿当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热　　　　3.蒸馏用于分离液体混合物如：乙醇和水的混合物冷凝管中冷凝水“下进上出”温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口　　　　4.萃取可用于提取碘水中的碘单质主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水常用四氯化碳不可使用酒精　　　　

2、5.分液用于分离互不相溶的液体如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液植物油和水主要仪器：分液漏斗使用时注意“上倒下放”6.托盘天平精确到0.1g量筒精确到0.1mL　　　　7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚　　　　8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃　　　　9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭　　　　10.玻璃棒的用途:　　　　①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;

3、⑥粘取试纸　　　　11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)214.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨

4、水、浓HCl、Cu(OH)2　　　　15.加热试管时应先均匀加热后局部加热　　　　16.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯　　　　17.制取气体时先检验气密性后装药品　　　　18.收集气体时先排净装置中的空气后再收集　　　　19.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸　　　　20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2再溶解并加入少量的相应金属粉末和相应酸　　　　1、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非

5、金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电　　　　2、氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)　　　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI　　　　3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性　　　　4、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH　　　　5、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1浓度越大密度越小硫酸的密度大于1浓度越大密度越大98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3　　　　6、离子是否共存：　　　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;　　　　(2)是否有弱电解质生成;　　　　(3)是否发生氧化还原

6、反应;　　　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];　　　　(5)是否发生双水解　　　　7、地壳中：　　　　含量最多的金属元素是—Al　　　　含量最多的非金属元素是—O　　　　HClO4(高氯酸)—是最强的酸　　　　8、熔点最低的金属是Hg(38.9C),;　　　　熔点最高的是W(钨3410c);　　　　密度最小(常见)的是K;　　　　密度最大(常见)是Pt　　　　9、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨　　　　10、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

7、酚>HCO3　　　　11、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水浮)、溴苯(不溶于水沉)、乙醛(与水互溶)则可用水　　　　12、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;　　　　13、最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量　　　　14、可使溴水褪色的物质如下但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、

8、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色　　　　一、实验操作中的七原则　　　　1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例装配发