高考化学宝典-重点归纳

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1、高考化学考前知识归纳一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求帖法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既冇文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuC12）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基授好不要写成“COCT,硝基、氨棊写时注意碳要连接在N原子上。CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、竣基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如注意，“酯化''和“油

2、脂"“脂肪”，“竣基”和“竣酸”，“加成”,“苯”。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g・mol“”0摩尔质量有单位（g-mof1）却不写单位,失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。⑶所有的稀有气体都是单原子分子而课认为双原子分子。二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加徳罗常数；②原子结构（质子、中子、电子、元素、核素之间的关系）:③离了方程式的判断正误、离了共存的判断；④氧化还原反应、原电池、电解池电极反应以及阴阳离子的移动方向（注意化合

3、价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径人小的比较；金属性、非金属性强弱比较；酸碱性强弱比较；⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）；⑦化学平衡的移动的判断；沉淀的转化；⑧化学实验的基木操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨热化学方程式的正误判断、反应热的计算。做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选屮的代码。答案与题目要结合考虑（一■定要读完全部题包括4个选项，然后再思考）。若选择题冇考计算，以用“守恒法”解居多。三、能非常熟练地联想到下列知识点：1•熟悉元素周期表和元素周期

4、律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径人小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分了或单质、化合物的物质结构（甲烷、水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点），相同电子数的微粒（10电子：CH4、NH3>HQ、HF、Ne、OHF；NH「、H3O+>Na+>Mg2+>A13+o18电子：SiH4>PH3>H2S>HC1>H2O2>C2H6>S2_>C厂、K+>Ca2+O常见的其它等电子有CO和N2（14电子）；C2H4和。2（16电子）。2.

5、知道典型的溶解性特征：①.加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2C1；b.从溶液屮析岀的片色沉淀：硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。c.从溶液中析出的淡黄色沉淀：S,原来的溶液中可能含有S?一，或者是S2O32-②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSOs由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,Agl,也不溶解，但是沉淀的颜色是淡黄色和黄色。②.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。③先牛成沉淀后溶解的：C02和Ca(OH

6、)2；Al^和氢氧化钠；[A10H丁和盐酸；氨水和硝酸银;Fe(OH)3胶体和盐酸。写出下列反应的化学方程式(以下同)：A.AlCh溶液小加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：AlCb+3NaOH==Al(OH)3!+3NaClAl(OHb+NaOH==Na[Al(OH)訂B.NaA102溶液中滴加盐酸，先沉淀后澄清：Na[Al(OH)4]+HC1==Al(OHh/+NaCl+H?OAl(OH)3+3HCl==AlCh+3H?OC.AgNOs溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：AgNOs+NH：；・HgO^AgOH!+NHgNChAgOH+2NH

7、§・出0=斗人盘限出)?]0日+2比0D.澄扌看石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：(SO?类似)Ca(OHb+CO?==CaCO3/+比0CaCO3+CO?+H?O==Ca(HCO3)2E.次氯酸钙溶液屮通入二氧化碳，先沉淀示澄清：(若通SO2lk成的CaSO3会氧化成CaSO4)CaCO汁CO?+H?O==Ca(HCO3)?Ca(ClOb+CO?+H?O==2HClO+CaCO3JF.KA1(SO4)2与NaOH溶液:2KA1(SO抚+6NaOH==2Al(OHb/+3Na2SOg+K2SOgAl(OHb+NaOH==Na[Al(OH)412.操作

8、不同现象不同的反应(互滴实验)：NazCCh和盐酸；AlCh和NaOH,Na[Al(OH)4]和盐酸；AgN