高一必修一化学知识要点总结

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1、高一必修一化学知识要点总结　　　　高中化学是初中化学的延伸与深化高一的化学学习会比较难因此学生们要在课后加强知识的复习和巩固下面是百分网小编为大家整理的高一必修一化学知识归纳希望对大家有用　　　　一、碳族元素　　　　1、成员：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)　　　　2、结构的相似性、递变性：　　　　相似性：最外层均为4个电子化合价主要为：﹢2、﹢4　　　　递变性：电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大得电子能力减弱非金属性减弱　　　　3：性质递变规律的依据：①生成难易：由易到难RO　　　　②热稳定性：由上到下逐渐减弱?氧化物　

2、　　　(RH4由强到弱②RO2(多为酸性氧化物)?最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱：　　　　酸性随原子序数的递增而逐渐减弱　　　　二、碳及其化合物　　　　①化合价的分标：“0”为中间价所以单质既有氧化性又有还原性但最稳定价为﹢4价因此以还原性为主最外层有4个电子　　　　1、失都不容易因此碳单质有稳定性主要形成共价化合物　　　　高温高温②氧化性：C+2H2====CH4Ca+2C====CaC2(离子化合物)　　　　高温点燃C+O2===CO23C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑　　　　高温C+H2O===CO↑+H2↑　　　　2、氧化物：

3、　　　　①氧化性　　　　还原性：比碳强能与大多数金属氧化物和部分非金属氧化物反应：　　　　高温高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2↑CO+H2O===CO2↑+H2↑　　　　无色无味气体不能燃烧一般也不支持燃烧不能供给呼吸可溶于水(1:1)　　　　②CO2酸性氧化物具有酸性氧化物的通性：与水、与碱、与碱性氧化物发生反应　　　　点燃点燃特性：2Mg+CO2===2MgO+C4Na+3CO2===2Na2CO3+C　　　　3、碳酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2　　　　硅和二氧化硅　　　　一、硅(Si)　　　　

4、晶体硅：灰黑色有金属光泽硬而脆的固体熔沸点很高硬度　　　　1大良好的半导体材料　　　　无定形硅：黑色(深灰色的粉末固体)　　　　2、存在：自然界中只有化合态没有游离态　　　　3、化学性质：　　　　①还原性：Si+O2==SiO2　　　　与HF反应：Si+4HF==SiF4+2H2↑　　　　与F2反应：Si+F2==SiF4　　　　与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑　　　　高温③有极弱的氧化性：Si+H2===SiH4(硅烷)　　　　4、制取：SiO2+C===2CO↑+Si(粗硅)　　　　二、二氧化硅　　　

5、　1、自然界中的存在：石英、水晶、玛瑙、硅石　　　　SiO2不能生成酸)　　　　2与碱性氧化物反应生成含氧酸盐　　　　高温SiO2+Na2CO3===Na2CO3+CO2↑　　　　高温SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑　　　　硅酸是一种不溶于水的白色沉淀化学是为H2SiO3酸性比碳酸还弱不能使指示剂变色　　　　3、硅和二氧化硅的用途　　　　硅：制太阳能电池、半导体材料、制合金——硅钢(导磁性)　　　　二氧化硅：制光导纤维、制光学仪器、装饰品　　　　1、半径　　　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)　　　　②离子半

6、径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径大于金属离子半径　　　　③电子层结构相同的离子质子数越大半径越小　　　　2、化合价　　　　①一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子　　　　②非金属元素除O、F外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为8　　　　③变价金属一般是铁变价非金属一般是C、Cl、S、N、O　　　　④任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式(分子式)并能根据化学式判断化合价　　　　3、分子结构表示方法　　　　①是否是8电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族

7、双键、氮族叁键、碳族四键一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构　　　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4　　　　4、键的极性与分子的极性　　　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念　　　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系　　　　③掌握分子极性与共价键的极性关系　　　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子　　　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质　　1.高一化学必

8、修1知识要点梳理　　2.高一化学必修一知识要点汇集　　3.人教版高一化学必修一知识点总结　　4.必修一化学知识点归纳　　5.必修一化学知识点总结　　6