高一必备的化学知识要点总结

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1、高一必备的化学知识要点总结　　　　高一是高中化学学习的关键期在高中时期高一的学习的化学内容是最重要的高一的化学知识是整个高中化学内容中的精华下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识希望对大家有用　　　　非金属及其化合物　　　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角在地壳中含量26.3%次于氧是一种亲氧元　　　　素以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中占地壳质量90%以上位于第3周期第ⅣA族碳的下方　　　　Si对比C　　　　最外层有4个电子主要形成四价的化合物　　　　二、二氧化硅(SiO2)　　　　天然存在的二氧化硅称为硅石包括结晶形和无定形石英是常见的结晶形

2、二氧化硅其中无色透明的就是水晶具有彩色环带状或层状的是玛瑙二氧化硅晶体为立体网状结构基本单元是[SiO4]因此有良好的物理和化学性质被广泛应用(玛瑙饰物石英坩埚光导纤维)　　　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好　　　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应可以与强碱(NaOH)反应是酸性氧化物在一定的条件下能与碱性氧化物反应　　　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O　　　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3　　　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O　　　　不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞　　　　三、

3、硅酸(H2SiO3)　　　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小由于SiO2不溶于水硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得　　　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl　　　　硅胶多孔疏松可作干燥剂催化剂的载体　　　　四、硅酸盐　　　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称分布广结构复杂化学性质稳定一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶其水溶液称作水玻璃和泡花碱可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥　　　　五、硅单质　　　　与碳相似有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石有

4、金属光泽的灰黑色固体熔点高(1410℃)硬度大较脆常温下化学性质不活泼是良好的半导体应用：半导体晶体管及芯片、光电池、　　　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族原子结构：容易得到一个电子形成　　　　氯离子Cl,为典型的非金属元素在自然界中以化合态存在　　　　七、氯气　　　　物理性质：黄绿色气体有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态　　　　制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2　　　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔　　　　化学性质：很活泼有毒有氧化性能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)也能与非金属反应：　　　　2Na

5、+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2　　　　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰生成大量白雾　　　　燃烧不一定有氧气参加物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧　　　　Cl2的用途：　　　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑　　　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性不稳定光照或加热分解因

6、此久置氯水会失效　　　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　　　③与有机物反应是重要的化学工业物质　　　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛　　　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品　　　　八、氯离子的检验　　　　使用硝酸银溶液并用稀硝酸排除干扰离子(CO32、SO32)　　　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　　　

7、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3　　　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3　　　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O　　　　Cl+Ag+==AgCl↓　　　　一、化学反应的热效应　　　　1、化学反应的反应热　　　　(1)反应热的概念：　　　　当化学反应在一定的温度下进行时反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应简称反应热用符号Q表示　　　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系　　　　Q>0时反应为吸热反应;Q<0时反应为放热反