高一必备的化学知识点概括总结

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1、高一必备的化学知识点概括总结　　　　高中化学是理科学生高考考试内容的重要组成部分这就说明我们在高一的时候就要认真学习化学掌握好每个知识点下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳希望对大家有用　　　　钠　　　　一、钠的性质　　　　1、物理性质：银白色有金属光泽质较软密度比水小熔点低于100℃　　　　2、化学性质：具有很强的还原性是活泼金属　　　　?与非金属反应　　　　①与氧气反应在空气中发生缓慢氧化4Na+O2==2Na2O(白色固体)　　　　点燃在空气中燃烧2Na+O2===Na2O2(浅黄色固体)　　　　②与氯气反应2Na+Cl2==2NaCl

2、　　　　③与硫反应2Na+S==Na2S(钠和硫的混合物可能发生爆炸)　　　　浮：密度比水小　　　　现象熔：熔化成液态小球(熔点低低于100℃)　　　　游：在水面上不停游动(有气体生成)　　　　红：加酚酞试液的水变红(生成物显碱性)　　　　方程式：化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑　　　　离子方程式：　　　　?与某些氧化物反应：4Na+3CO2==2Na2CO3+C　　　　注：钠与盐溶液反应时先与水反应生成NaOH和H2然后看NaOH　　　　是否与盐发生反应　　　　二、钠的存在与用途　　　　1、元素的存在形态：游离态(单质)化合态(化

3、合物或离子)　　　　2、钠的存在：只能以化合态存在　　　　3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中　　　　4、用途：①制取过氧化钠②原子反应堆的导热剂③用来还原某些贵重金属④用在电光源上　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动

4、)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等　　　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化)　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系　　　　4.纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物　　　　混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液

5、、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等　　　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：　　　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　　　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应　　　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应　　　　6.同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C

6、60等为同素异形体H2和D2不是同素异形体H2O和D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应　　　　7.同位素一定是同种元素不同种原子同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同　　　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系　　　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)　　　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、

7、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3　　　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物　　　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味

8、的气体　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5.加热试管中碳酸氢铵：