高一必修一必备的化学知识点

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1、高一必修一必备的化学知识点　　　　化学是一门很注重基础的学科高一正是打好化学基础的最佳时间所以必修一的化学知识我们都要掌握好下面是百分网小编为大家整理的高一必修一化学知识归纳希望对大家有用　　　　[氧化还原反应的有关规律]　　　　(1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关　　　　①金属活动性顺序表金属的活动性越强金属单质(原子)的还原性也越强而其离子的氧化性越弱.如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+　　　　②同种元素的不同价态　　　　特殊情况：

2、氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4.　　　　③氧化还原反应进行的方向一般而言氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行.在一个给出的氧化还原反应方程式中氧化剂和氧化产物都有氧化性还原剂和还原产物都有还原性其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物;反之根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱可以判断某氧化还原反应能否自动进行　　　　④反应条件的难易不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时反应越易进行则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还

3、原性)越强反之越弱　　　　⑤浓度.同一种氧化剂(或还原剂)其浓度越大氧化性(或还原性)就越强　　　　⑥H+浓度对于在溶液中进行的氧化还原反应若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐则溶液中H+浓度越大其氧化性就越强　　　　(2)氧化还原反应中元素化合价的规律：　　　　①一种元素具有多种价态时处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性.但须注意若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时则该化合物兼有氧化性和还原性如HCl　　　　②价态不相交规律.同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时化合价升高与化

4、合价降低的值不相交即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”;所以同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态发生归中反应　　　　(3)氧化还原反应中的优先规律：　　　　当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应　　　　(4)电子守恒规律：　　　　在任何氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还

5、原剂化合价降低的总数)这一点也是氧化还原反应配平的基础　　　　离子反应　　　　[离子反应]有离子参加或有离子生成的反应都称为离子反应　　　　离子反应的本质、类型和发生的条件：　　　　(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小.　　　　(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：　　　　①离子互换(复分解)反应具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行即离子反应就会发生　　　　a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓　　　　注意：当有关离子浓度足够大时生成微溶物的离子反应也能发生.如：　　　　2Ag++SO42—=

6、Ag2SO4↓Ca2++2OH=Ca(OH)2↓　　　　或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时发生反应：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH　　　　b.生成难电离的物质(即弱电解质)　　　　②离子间的氧化还原反应由强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行例如：　　　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　　　　Cl2+2Br=2C1+Br2　　　　2MnO4+16H++10C1=2Mn2++5C12↑+8H2O　　　　化学性质　　　　1、SO2能作漂白剂SO2虽然能漂

7、白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液SO2使品红褪色是因为漂白作用SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸　　　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性　　　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸出现浑浊的物质：　　　　第一种可能为与Cl生成难溶物包括：①AgNO3　　　　第二种可能为与H+反应生成难溶物包括：　　　　①可溶性硅酸盐(SiO32)离子方程式为：SiO32+2H+=H2SiO3↓　　　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液　　　　③S2O3

8、2离子方程式：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带