高一化学必修一知识点

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1、二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低。3．碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应①与O2：4L

2、i+O2Li2O2Na+O2Na2O22K＋O2K2O2②与H2O：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑（比钠与水剧烈）　2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高

3、价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐增强。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）还原性强单质与O2反应剧烈元素的金属性强与水、与酸反应剧烈化合物：最高价氧化物的水化物的碱性强（二）卤族元素：第Ⅶ

4、A族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素。１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数逐渐增多。２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）卤素单质颜色和状态(常态)密　度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．41

5、13．50．029g【规律】①卤素单质的颜色逐渐加深；②密度逐渐增大；③单质的熔、沸点升高3．卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：　Ｘ2＋H2＝2HX化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定H2＋F2===2HFCl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定光照或点燃H2＋Cl2======2HClBr2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2＋Br22HII2不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是可逆反应。H2＋I22HI【规律】从上到下：卤素单质与

6、H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱（2）与水反应(F2特殊)：2F2＋2H2O===4HF＋O2X2(Cl2、Br2、I2)＋H2O===HX＋HXOF2Cl2Br2I2与水反应的剧烈程度(减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验1—1】实验现象化学方程式1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层

7、（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2KI＋Cl2===2NaCl＋I23.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2KI＋Br2===2KBr＋I22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2__>_Br2；还原性：Cl－_<_Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2　氧化性：Cl2__>_I2；还原性：Cl－_<_I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_>_I2；还原性：Br－__<_I－【规律】从上到下：①单质的氧化性：依次减弱,

8、②而阴离子的还原性：依次增强。③活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来※卤族元素的递变规律归纳如下：从上到下（从F到I）FClBrI核电荷数（↑）电子层数（↑）原子半径（↑）核对最外层电子吸引力（↓）得电子能力（↓）非金属性（↓）单质的氧