高一必修一化学必备知识点总结

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1、必修一知识点总结　1．Na2O与Na2O2的比较　Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属　　类碱性氧化物过氧化物电子式Na+[]2-Na+Na+[]2-Na+与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2与二氧化碳反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2稳定性不稳定，与O2反应2Na2O＋O2＝2Na2O2相对稳定特　　性　强氧化性、漂白性用　　途制NaOH作漂白剂和生氧剂(用于潜水、航空)2．Na2CO3与NaHCO3的比较　　碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末(Na2CO3·10H2O

2、为无色晶体)白色细小晶体俗　　名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水溶解度较Na2CO3小热稳定性相对稳定(Na2CO3·10H2O易失水风化)不稳定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O(向该盐溶液中滴加盐酸，反应分步进行)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，剧烈与碱反应与石灰水反应，与NaOH不反应与石灰水、NaOH均反应制　　法2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl用　　途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器相互转变Na2

3、CO3NaHCO33镁、铝化学性质及用途比较　镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋SMgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3SAl2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干

4、态置换)2Mg＋CO22MgO＋C镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)用　　途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金　　2．Al2O3　　Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O　　3．Al(OH)3　　Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解　　4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系　　(1)“铝三角”系指Al3+、A

5、l(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：　　Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+　　Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；　　Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓　　或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O　　(2)应用　　①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-

6、因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。有关离子方程式如下：　　　Al3++3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋CO2↑，2Al3+＋3S2-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑　　　AlO2-＋NH4+＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑，3AlO2-＋Fe3+＋6H2O＝3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓　　5．铝的图像　　(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。　　(2)向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。　　(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

7、直至过量。图3所示。　　(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。　　(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。　　(6)向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6所示。　　6．既能与酸又能与碱反应的物质　　⑴某些单质如Al、Si等；　　⑵两性氧化物如Al2O3；　　⑶两性氢氧化物如Al(OH)3；　　⑷弱酸的铵盐如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等；　　⑸多元