初三化学必备知识要点总结

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1、初三化学必备知识要点总结　　　　初三的时候课后主动总结知识这是学好化学的重要环节和有效途径下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备知识要点总结希望对大家有用　　　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时固、气是溶质液体是溶剂;两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂量少的是溶质;当溶液中有水存在时不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂其它为溶质)　　　　2、固体溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种

2、物质在这种溶剂里的溶解度　　　　3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物　　　　如：HCl==H++Cl　　　　HNO3==H++NO3　　　　H2SO4==2H++SO42　　　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物　　　　如：KOH==K++OH　　　　NaOH==Na++OH　　　　Ba(OH)2==Ba2++2OH　　　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物　　　　如：KNO3==K++NO3　　　　Na2SO4==2Na++SO42　　　　BaCl2==Ba2++2Cl　　　　4、酸性氧化物(属于非

3、金属氧化物)：凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物　　　　5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)　　　　6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象　　　　一、酸、碱、盐的组成　　　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝　　　　(HNO3)　　　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)　　　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、

4、碳酸钠　　　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)　　　　二、酸　　　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色　　　　(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)　　　　3、三种离子的检验　　　　三、碱　　　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)　　　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色

5、　　　　(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水　　　　(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)　　　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O　　　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓　　　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生　　　　一、基本概念　　　　1、物理变化：没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发　　　

6、　2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)如物质的燃烧、钢铁的生锈　　　　化学变化一定伴随着物理变化物理变化不伴随化学变化　　　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥　　　　发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等　　　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等　　　　5、纯净物：只由一种物质组成的如N2O2CO2P2O5等　　　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等　　　　7

7、、单质：由同种元素组成的纯净物如N2O2SP等　　　　8、化合物：由不同种元素组成的纯净物如CO2KClO3SO2等　　　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中其中一种元素的氧元素的化合物如CO2SO2　　　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B==AB　　　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB===A+B　　　　12、氧化反应：物质与氧的反应(缓慢氧化也是氧化反应)　　　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物

8、质　　1.初三化学上册知识要点总结　　2.初三化学上册知识要点归纳　　3.初三化学全册知识点归纳　　4.初三化学知识点的最全总结介绍　　5.九年级化学上册知识点的归纳总结　　6.九年级化学上册知识点复习和归纳