化学高考必备的要点知识点总结

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1、化学高考必备的要点知识点总结　　　　高考的最后阶段我们该如何度过呢?对于理科生来讲化学科目的复习必须要到位因为化学这门科目包含的知识内容是比较多的下面是百分网小编为大家整理的化学高考重要知识点希望对大家有用　　　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：　　　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀　　　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：　　　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　　　Na2CO3+10H2O=N

2、a2CO3·10H2O　　　　4、金属钠放在空气的氧化：　　　　4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)　　　　5、金属钠在空气燃烧：　　　　2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)　　　　6、过氧化钠在空气中变质：　　　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　7、过氧化钠与酸反应：　　　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑　　　　8、氧化钠在空气中变质：　　　　Na2O+H2O=2NaOH　　　　Na2O+CO2=Na2CO3　　　　9、氧化钠与酸反应：　　　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O　　

3、　　10、氧化钠在空气中燃烧：　　　　2Na2O+O2=2Na2O2Δ　　　　11、氯气与铁的反应方程式：　　　　2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)　　　　12、氯气与铜的反应方程式：　　　　Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)　　　　13、氯气与氢气的反应方程式：　　　　Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰生成白雾)　　　　14、氯气与钠单质的反应方程式：　　　　2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)　　　　15、工业制漂白粉：　　　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)　　　　16、氯气与水的方程式：

4、　　　　Cl2+H2O=HCl+HClO　　　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：　　　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O　　　　18、次氯酸钠在空气中变质：　　　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3　　　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3　　　　19、漂白粉在空气中变质：　　　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　　　20、次氯酸见光分解：　　　　2HClO=2HCl+O2↑光照　　　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：　　　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ　　　　22

5、、碳酸钠与盐酸的反应方程式：　　　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O　　　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl　　　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：　　　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：　　　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O　　　　NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓　　　　一、常见物质分离提纯方法　　　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大如NaClKNO3　　　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大乙醇中(水)：加入新制的CaO

6、吸收大部分水再蒸馏　　　　3.过滤法：溶与不溶　　　　4.升华法：SiO2(I2)　　　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2　　　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离　　　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液　　　　8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2　　　　9.转化法：两种物质难以直接分离加药品变得容易分离然后再还原回去：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解过滤除去Fe(OH)3再

7、加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3　　　　二、常用的去除杂质的方法　　　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚可加入氢氧化钠使苯酚转化为酚钠利用酚钠易溶于水使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法　　　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后再通过浓硫酸　　　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加入过量铁粉待充分反应后过滤除去不溶物达到目的