高考必备的化学易错知识点总结

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1、高考必备的化学易错知识点总结　　　　备战高考化学的时候花点时间将那些容易出错的知识点理明白区分清楚并且记牢固高考的时候正确率就会比较高成绩也会有所提高下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要知识希望对大家有用　　　　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数　　　　多元酸究竟能电离多少个H+是要看它结构中有多少个羟基非羟基的氢是不能电离出来的如亚磷酸(H3PO3)看上去它有三个H好像是三元酸但是它的结构中是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的而不构成羟基构成羟基的O和H只有两个因此H3PO3是二元酸当然有的还要考虑别的因素如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释　　　　2、酸式盐溶

2、液呈酸性　　　　表面上看“酸”式盐溶液当然呈酸性啦其实不然到底酸式盐呈什么性要分情况讨论如果这是强酸的酸式盐因为它电离出了大量的H+而且阴离子不水解所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性而弱酸的酸式盐则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)则溶液呈碱性;反过来如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)则溶液呈酸性　　　　3、H2SO4有强氧化性　　　　就这么说就不对只要在前边加一个“浓”字就对了浓H2SO4以分子形式存在它的氧化性体现在整体的分子上H2SO4中的S+6易得到电子所以它有强氧化性而稀H2SO4(或SO42)的氧化性几乎

3、没有(连H2S也氧化不了)比H2SO3(或SO32)的氧化性还弱得多这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨前面加上“浓”字　　　　4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应　　　　从解题速度角度考虑判断离子方程式的书写正误时可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件从解题思维的深度考虑用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与

4、还原性酸如碘化氢溶液的反应等　　　　5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制　　　　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去　　　　6、计算反应热时忽视晶体的结构　　　　计算反应热时容易忽视晶体的结构中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键1mol二氧化硅含4mol硅氧键分子晶体：1mol分子所含共价键如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键　　　　7、对物质的溶解度规律把握不准　　　　物质的溶解度变化规律分三类：第一类温度升高溶解度增大如氯化钾、硝酸钾等;第二类温度升

5、高溶解度增大但是增加的程度小如氯化钠;第三类温度升高溶解度减小如气体、氢氧化钠等有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清　　　　离子共存　　　　1.由于发生复分解反应离子不能大量共存　　　　(1)有气体产生　　　　如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存　　　　(2)有沉淀生成　　　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42、CO32等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存;Pb2+与ClFe2+与S2、Ca2+与PO43、Ag+与I不能大量共存　　　　(3

6、)有弱电解质生成　　　　如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存;NH4+与OH不能大量共存　　　　(4)一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的　　　　如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生“双水解”反应如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等

7、　　　　2.由于发生氧化还原反应离子不能大量共存　　　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存　　　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存;SO32和S2在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在H+与S2O32不能大量共存　　　　3.