高中化学《化学反应原理》教学设计

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1、高中化学《化学反应原理》教学设计　　　　课型：新授　　　　班级姓名学号　　　　本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型　　　　【思考与交流】请大家填表或回答问题：1．填表　　　　氢气与其它物质反应反应条件难易程度　　　　H2+O2　　　　H2+CuO　　　　H2+N2　　　　物质之间能否发生反应以及反应的难易程度是由决定的同时也是影响化学反应速率的根本原因　　　　2．将H2、O2混合在室温条件下可以稳定存在数百年但点燃后会发生剧烈反应而且只要配比相当可以完全转化成生成物这又说明了什么　　　　3．

2、将3molH2和1molN2混合在适当条件下反应最终能否得到2mol的NH3这说明什么　　　　化学研究的核心是化学反应化学反应是发生的为什么有的反应快、有的反应慢它遵循怎样的规律如何控制化学反应为人所用这些都是化学反应原理所要涉及到的内容　　　　合理简化的概念模型是学习和研究化学反应原理的基础　　　　简化后的有效碰撞模型　　　　分子都在不停的运动反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成而事实不是这样所以并不是所有的碰撞都是有效的　　　　有效碰撞和投篮的比拟图：　

3、　　　发生有效碰撞的条件：　　　　活化分子和活化能　　　　活化分子　　　　活化能　　　　普通分子活化分子有效碰撞　　　　结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能大小有关活化能的大小是由反应物分子的性质决定的而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因那么对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用　　　　催化剂　　　　【练习】某反应在催化剂的作用下按以下两步

4、进行：第一步为X＋Y＝Z第二步为Y＋Z＝M＋N＋X此反应的总的化学方程式是反应的催化剂是　　　　总结催化剂的特性：　　　　【本堂小结】　　　　【作业】　　　　1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验实验时均以收满500mL氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略　　　　表1用MnO2作催化剂　　　　实验序号KClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据　　　　18.002.00500　　　　28.0

5、02.00500　　　　表2用A作催化剂　　　　实验序号KClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据　　　　18.002.00500　　　　28.002.00500　　　　请回答：　　　　上述实验中的待测数据应是：　　　　完成此项容后他们准备发表一篇研究报告请你替他们拟一个报告的题目：　　　　2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中　　　　影响　　　　外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率　　　　分子总数活化分子数活化分子百分数　　　　增大反应物浓度　　　　增大压强　　　　升高温度　　　　使用

6、催化剂