化学寒假作业讲评

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1、同学们寒假愉快1、本讲重点是专题1到专题4部分习题2、讲解过程中有不清的，事后可以电话（15151088163）询问或网上查询3、有什么不到位的，请同学们查阅书本或资料专题14．下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(

2、OH)2↓123456789ADCADCBBBBD3.对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A．①②③均能说明该物质是酸B．①②③均不能说明该物质是酸C．只有③能说明该物质是酸D．②③能说明该物质是酸5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I-、MnO4-B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32-

3、、Br-D．加入铝可产生氢气的溶液中：H＋、Fe3＋、Cl-、NO3-7．下列叙述正确的是A．22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B．0℃、2.02×l05Pa时，1molCO2的质量为44gC．标准状况下将11.2升的HCl气体溶于1升水中，制成盐酸溶液，其浓度为0.5mol/LD．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等10．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。(2)0.

4、3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____10、（1）氧化剂、酸性，NO、NO2（2）0.6NA0.9mol4.48L（3）3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O（4）据电子得失守恒定律，铜失去的电子总数和

5、+5价N降到NO、NO2时所得到的电子总数应相等，由于NO、NO2前系数不定，故有多组系数。专题21234567DBCCDBA7．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水蒸干，最后得白色固体物质共29克，则原混合物中Na2CO3的质量是A．10.6gB．5.3gC．5.9gD．无法确定8、（1）m/M（2）2m*NA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1000）（5）m/（M*V）9、（1）x=3（2）M=27

6、10．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值(2)所加Na2CO3溶液的质量分数10、（1）71.2（2）29.8%专题312345678910BDDAACDABBBB1、为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用下列反应来保护环境NOx+NH3→N2+H2O，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同条件下3.5LNH3恰好完全转化N2，则NO2和

7、NO的体积比是A、1:4B、3:1C、2:1D、1:17．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是A．FeCl3B．CaCl2C．ZnCl2D．BaCl29．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:3:2D．2:3:111、（1）NH4Al（SO4）4=NH4++Al3++4SO42-（2）①③

8、②⑤④（3）Al3++3OH-=Al（OH）3↓NH4++OH-=NH3↑+H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O12、（1）（2）2Na2O2+2H2