寒假作业讲评 程亮.ppt

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1、考点4离子共存与离子检验考点5离子方程式的书写与正误判断专题测试（一）化学基本概念浙江省镇海中学化学组化学第一轮总复习寒假作业讲评课一､离子共存(1)复分解反应（包括双水解反应）①生成难溶物质，如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质，如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成易挥发性的物质，如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应强氧化性离子：MnO4-、H++NO3-、ClO-、Fe3+强还原性离子：Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)络合反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向离子浓度减小的方向进行。

2、能发生离子反应的离子之间不能共存隐含条件：1.无色溶液2.与铝作用产生氢气的溶液、由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L优先考虑考点5【part1】8.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，正确表示这个反应的离子方程式是（   ）A.(CH3COO)2Pb+H2S====PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S====PbS↓+

3、2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH考点4离子共存与离子检验【part1】10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　）A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1×10-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+【part1】14.下列离子或分子在溶液

4、中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　）A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3H2O、NO3-【part2】5.下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3-、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋【part1】5.某地甲、乙两厂排放的污水中各

5、含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是A．Na+和N03-来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．SO42-和OH-一定来自同一工厂Ag+Ba2+Fe2+Na+Cl-SO42-NO3-OH-【part1】12.甲、乙、丙、丁四种

6、易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+NH4+Ba2＋Mg2＋H＋OH－Cl－HCO3—SO42—【part2】3.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A

7、l3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H+、OH-忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是（　　）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-【part2】6.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样

8、品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足