化学键第2课时电子式表示法

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键第二课时物质形成化学键的微粒化学键类型水氨气二氧化碳氯化钾氧化钙物质形成化学键的微粒化学键类型水氢原子，氧原子共价键氨气氢原子，氮原子共价键二氧化碳碳原子，氧原子共价键氯化钾钾离子，氯离子离子键氧化钙钙离子，氧离子离子键一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。2、成键微粒：阴、阳离子3、相互作用：静电作用（静电吸引力和静电排斥力）4、成键过程：原子之间通过电子的得、失，形成稳定的阴、阳离子，阴阳离子接近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，形成了离子键。1、定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。

2、二、离子化合物①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2、常见的离子化合物：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2、MgO等③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子②活泼的金属元素和酸根（酸式根）离子形成的盐，与氢氧根离子形成的碱。SO42-、NO3-、Cl-、OH-如：NaOH、K2SO4、Na2CO3、NaHCO3、Mg(NO3)2等如：NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4等三、共价键成键微粒：原子注意成键元素：同种或不同种非金属元素共价键的实质：原子

3、间通过共用电子对所形成的相互作用1、定义原子间的静电作用一般是非金属原子之间如：H2、N2、HCl、H2O、HF等均以共价键形成分子2、共价键的形成条件:3.共价键的表示方法（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：H－HNNH－ClH－O－HH－F4、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物中只含有共价键的化合物。注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4NH

4、3四、共价化合物1、含有共价键的化合物一定是共价化合物2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3、在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOH、Na2SO4错，He、Ne等稀有气体课堂练习判断正误五、电子式定义：在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H·Na··Mg··Ca····O···Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：阳离子阴离子“先抢电子再修墙，插上红旗喜洋洋”写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子

5、、铝离子随堂练习·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。注意事项（1）离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型注意：相同离子不能合并3、物质的电子式（2）分子的电子式分子电子式H2N2H2OCO2CH4KBrNaClCaCl2K2ONaOH

6、CF4随堂练习写出下列物质的电子式：4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：＋注意事项1、离子须注明电荷数；2、（左边）相同的原子可以合并写，（右边）相同的离子要单个写；3、阴离子要用方括号括起；4、不能把“→”写成“==”5、用箭头表明电子转移方向5、用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示氯化氢的形成过程→···Cl··：H·Cl····H···

7、·＋用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键之间的关系表示出原子之间是怎样结合的总结体会学习电子式的意义是什么呢？随堂练习1、用电子式表示氧化镁、硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意2.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO23.下列物质含有共价键的离子化合物的是(）Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD课堂练习